2022-2023学年湖南省益阳市马路镇中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市马路镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（

）A．塑料瓶

B．纸盒

C．玻璃瓶

D．易拉罐参考答案：C略2.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00mL。则此100mL水中含Ca2+()A.160.00mg B.80.00mgC.40.00mg D.120.00mg参考答案：C解析：本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。3.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.3,4,4-三甲基己烷C.2,3-二乙基-1-戊烯

D.1,2,4-三甲基-1-丁醇参考答案：C略4.下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－

B．HCO3－＋OH－=H2O+CO32－

C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－参考答案：D略5.某种物质A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体数目有A．9种

B．10种

C．11种

D．12种参考答案：A6.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2

和H2

B．C2H4和CO

C．CH4

和C3H6

D．O2

和Cl2参考答案：D7.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应参考答案：D略0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A．5．6

B．7．0

C．8．4

D．13.0参考答案：C略9.高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（

）A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝△

C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略10.将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了

A．加成反应

B．萃取作用

C．取代反应

D．氧化反应参考答案：B11.下列说法中错误的是①化学性质相似的物质是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④分子中含有碳氢元素的化合物是烃类A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略12.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A13.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A．水与煤油

B．氯乙烷和水

C．甲苯和水

D．苯和溴苯参考答案：D略14.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(

)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B15.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是A

B

C

D

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书

（1）该药的有效成分是_______________；（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________

；

（3）若此药每片含碳酸镁420mg、氢氧化铝195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，被誉为21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为

；（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：

；（3）反应Ⅱ的热化学方程式为

；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有

；（5）在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，．装置如右图所示。图中b是电源的

极，阴极的电极反应式为

。参考答案：⑴TiO2++2H2O==H2TiO3+2H+

⑵TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO↑⑶Mg（s）+TiCl4(l)==2MgCl2（s）+Ti（s）

△H=-512kJ/mol⑷Mg

Cl2⑸正

TiO2+4e-==Ti+2O2

略18.（9分）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________。

(2)27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是____________________。参考答案：(1)===NF3＋3NH4F(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾略19.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为

．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为

．（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有

个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为．参考答案：（1）X射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）12．考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.分析：（1）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；（2）根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞．解答：解：（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中