四川省自贡市光第中学高三化学下学期摸底试题含解析

四川省自贡市光第中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7参考答案：C略2.参考答案：D略3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（

）A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氮原子数目不相等C．两种气体的分子数目相等

D．NO比NO2的质量小参考答案：B略4.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略5.“纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时，至少还需要添加的微量物质是A、钙和镁的碳酸氢盐 B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂

D、小苏打参考答案：A6.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体参考答案：B7.香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH参考答案：C略8.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略10.对于相应化学用语的推论合理的是（

）选项化学用语推论AU3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式参考答案：A11.对下列说法不正确的是

A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：C．和互为同分异构体D．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷参考答案：C略12.下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×1023

参考答案：C13.短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是（

）A.若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键B.X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形D.X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物参考答案：A略14.下列反应的离子方程式正确的是A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-参考答案：B15.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是(

)①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②④⑤

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置

。⑵写出C、G物质的化学式，C______________

G______________⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。反应①

反应④

反应⑥

⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式

参考答案：（12分）(1)第四周期、Ⅷ族（2分）

（2）FeCl2

（1分）

Al2O3（1分）

(3)①8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe（2分）④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）

⑷3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2（2分）略18.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+

K2Cr2O7+

→

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是

；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

；③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

。ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=

。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

参考答案：（1）①3

2

8

H2SO4

3

2

2

8

②略（建议用双线桥表示）（2）①CD②CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1③ⅰ）270℃

ⅱ）4（3）2×10-4mol/L略19.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有___________________个。②若Ca与O之间的最短距离为αpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g·cm-3(用