河北省唐山市遵化石门镇中学高一化学模拟试卷含解析

河北省唐山市遵化石门镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、通常状况下，任何物质都约含个分子B、的溶液中含有的数目为2C、常温常压下，中所含的质子数为16D、标准状况下，11.2L的中含有的氢原子数为个参考答案：C略2.下列化学用语表达正确的是（

▲

）

A、某离子结构示意图为：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X C、二氧化碳分子的比例模型：

D、质子数为8，中子数为10的核素：10O参考答案：A3.某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A．C3H8

B．C4H10C．C5H8

D．C6H12参考答案：D解：该烃的摩尔质量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相对分子质量为84，烃的通式CnHm，所以14n+m=84，m、n均为正整数，且m≥n，讨论得n=6，m=12，分子式为C6H12．故选：D．4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（

）A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D略5.放射性同位素铀的原子核内的中子数是A．51

B．92

C．143

D．235参考答案：C略6.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A.1：1

B.2：5

C.4：1

D.3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy

2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y

y

3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)

(x-y)

(x-y)则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.1molOH-中含有电子数为10NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：C【详解】A.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，A错误；B.常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C.1molOH-中含有电子数为10NA，C正确；D.1mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。8.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2C．CH3CH3

D．CH2=CHCH=CH2参考答案：A略9.苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷

②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6

④与O2反应生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③参考答案：C【详解】①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。10.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl参考答案：A【详解】NH3显碱性，可以与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥；Cl2、HCl气体显酸性，可以与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故选A。11.某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2-二溴-2-甲基丁烷，该烃是参考答案：D12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选B。

13.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B．0.1molF－中含有的电子数C．标准状况下11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L1mol/LNa2SO4溶液中Na＋数参考答案：D14.下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：C略15.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用电解水的方法制得氢气作能源

④应开发太阳能、核能等新能源

⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)①中无水硫酸铜的作用是________________________________________________________________________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________________________________________________________________________________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________。(4)③中出现的现象是________________________________________________________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O→检验SO2→除SO2→检验SO2除尽→检验CO2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：

．（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：

．（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：

；

．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写专题：元素及其化合物．分析：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，此后过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水．解答：解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氢氟酸能够雕刻玻璃，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法和注意问题，难溶物、弱电解质、物质性质的分析判断是解题关键．题目较简单．18.将Wg胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为

，该温度下，CuSO4的溶解度为

。参考答案：1000ρW/[250（W+V）]mol/L；1600W/（9W+25V）g。略19.（14分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生______________________________：(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________