江西省九江市马回岭中学2022年高一化学摸底试卷含解析

江西省九江市马回岭中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了I2O5等碘的氧化物

B．已经制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等离子化合物C．在IBr、ICI等卤素互化物中碘元素表现正价D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子参考答案：B略2.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含铜参考答案：AFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后有固体存在，铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后，继续与Cu2＋反应，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果铁粉过量，会把Cu2＋全部置换出来，溶液不存在Cu2＋，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋，加入KSCN后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。3.进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是（

）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗参考答案：C试题分析：A、金属钠着火应该用沙子灭火，因为钠和氧气反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以不选A；B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，所以错误，不选B；C、蒸馏实验中加入几粒沸石可以防止暴沸，正确，选C；D、浓硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠也有腐蚀性，所以错误，不选D。4.可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水参考答案：C5.甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是

（

）

A．m/24<n<m/65

B．n=m/24

C．m/65<n=m/24

D．m/24>n≥m/65参考答案：D略6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是(

)：①家用铝锅

②盛浓硝酸的容器

③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料⑦工业上做热交换器A.只有①②③④

B.只有④⑥⑦C.只有①③⑤⑥⑦

D.只有②④⑦参考答案：C①家用铝锅与导热性有关，体现物理性质；②盛浓硝酸的容器，发生钝化，体现化学性质；③制导线与导电性有关，体现物理性质；④焊接钢轨，发生铝热反应，体现化学性质；⑤包装铝箔，与延展性有关，体现物理性质；⑥制成合金作飞机制造业材料，与其密度、熔点有关，体现物理性质；⑦工业上做热交换器与导热性有关，体现物理性质；体现铝的物理性质的有①③⑤⑥⑦，故选C。点睛：本题考查Al的性质，为高频考点，把握物理性质的判断及常见的物理性质是解题的关键。不需要发生化学变化体现的性质，为物理性质，如密度、延展性、熔沸点、导电、导热性等。7.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH实验室用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成无色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸

参考答案：AA项，I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，但是淡黄色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A错误；B项，根据流程：生石灰变为熟石灰，熟石灰与Na2CO3溶液反应生成NaOH，实现了以生石灰为原料制备NaOH溶液，并且适合实验室制取，B正确；C项，形成酸雨的物质主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正确；D项，由化学反应可的一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故H3PO3属于二元酸，D正确。8.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略9.

将乙醇和乙酸分离的正确方法

A、加热蒸馏

B、利用分液的方法

C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离

D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸参考答案：D略10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：

（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略11.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．医用酒精的浓度通常为95%C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

参考答案：B略12.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（）A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：2参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．解答：解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选D．点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．13.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是A．二氧化氮中混有NO（水）

B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）

D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）参考答案：A略14.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正确的鉴别顺序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④参考答案：D略15.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有极性共价键C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有非极性共价键参考答案：D“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，碳酸钾中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，没有非极性键，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有__________

____

___________，一定没有_______________

______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________

____

___

___。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________

____

_____

___。参考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑参考答案：不矛盾；原因见上。解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。18.在一定条件下，分别用乙烷、乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

，该反应的类型是

。②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是

，该反应的类型是

。比较上述两种方法，第

种方法好，其原因是

参考答案：略19.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：⑴电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；⑵电池正极发生的电极反应为______；⑶SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。参考答案：(1)锂

Li-e—=Li+

(2)2SOCl2+4e—=4Cl—+S+SO2

(3)出现白雾，有刺激