安徽省宣城市宁国宁墩中学高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省宣城市宁国宁墩中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化钠与水反应：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-参考答案：D2.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④参考答案：B略3.下列解释事实的方程式不正确的是A.焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B.人工固氮：N2+3H22NH3C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA.焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B.人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C.用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。4.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略5.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol-1化合物燃烧热/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8异丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1

B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=－1560.8kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B6.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是:A．1molCl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nAB．100mL49%的稀硫酸中的SO42--离子总数为0.5nAC．在标准情况下，22.4LCl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2nAD．在常温常压下，44g与N2O的混合物中含有的原子总数为3nA参考答案：D7.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：CA．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选C．8.下列说法正确的是(

)。A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原参考答案：DD

解析：A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C错误；D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，故D正确，选择AD9.VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+xmol，溶液中的物质的量浓度是A．x/Vmol/L

B．x/2Vmol/L

C．3x/Vmol/L

D．3x/2Vmol/L参考答案：B略10.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A11.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—参考答案：B略12.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略13.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④参考答案：B略14.下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （

）A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明

D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A

H2O2

B

IO3－

C

MnO4－

D

HNO2

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是

。(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是

，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)

。(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：

。(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是

。参考答案：(1)过滤

(2)浓硫酸

玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网

(3)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑

(说明：只回答KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、烧杯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L

b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；则CH3COONH4溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是

（填离子的化学式）。参考答案：略18.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。（2）反应①的离子方程式是_________。（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。（4）反应②的化学反应方程式是____________。（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3（水层）+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)，用________（填主要仪器）分液的到CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。（6）用滴定法测定制得的Ce2(SO4)3产品纯度。

称取Ce(OH)4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定

若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)4产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：(1)Na2SiO3

Fe2+、Fe3+

(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O

(3)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次(4)4Ce(OH)3+O2+4H2O=4Ce(OH)4

(5)分液漏斗

加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层(6)偏大Ce2(SO4)3（水层）+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)可知加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层，因此可选择硫酸作反萃取。（6）若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，由于硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，导致消耗标准液体积增加，所以测得Ce(OH)4产品的质量分数偏大。

19.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：（1）A中所含官能团的名称为 。（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。（3）写出下列反应方程式：① ；④ 。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。（5）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：参考答案：（1）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）①（2分