江西省上饶市私立求实中学高二化学测试题含解析

江西省上饶市私立求实中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤参考答案：C2.直接由原子构成的一组物质是

A、碘、二氧化硅、金刚石

B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体

D、碘、石墨、黄铁矿参考答案：B3.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：略C4.下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O

B．H2S

C．H2O2

D．N2

参考答案：C解：A、因在离子化合物中，相同的离子要分开写，并且要对称，故A成错误；B、因共价化合物中没有括号和所带电荷数，故B错误；C、共价化合物中氧原子形成2对共用电子对，氢原子形成1对共用电子对，且满足稳定结构，故C正确；D、共价单质中氮原子形成3对共用电子对，而D选项写法错误，故D错误；故选：C．5.利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将C02和N2从反应体系中移走参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．解答：解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向，NO的转化率转化率增大，反应速率减小，故A错误；B．增大压强，化学反应速率加快，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，反应速率减小，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（

） A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质参考答案：C略7.．臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是()A．SO2

B．CO2

C．H2O

D．BeCl2参考答案：A8.下列物质属于强电解质的是

A．氯化钠

B．乙醇

C．醋酸

D．铜参考答案：A9.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C10.图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(

)。

A．MgB

B.MgB2

C．Mg2B

D．Mg3B2参考答案：B略11.(双选)对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应参考答案：BC考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；中和热的测定．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．解答：解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故B正确；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．12.下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银参考答案：D略13.β-月桂烯的结构如右图所示，β-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

(

)A.1种

B.4种

C.3种

D.

2种

参考答案：B略14.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略15.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（分）某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。

密度(g/cm3)熔点（℃)沸点（℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL还已醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________②试管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________层（填“上”或“下”），分液后用__________（填入编号）洗涤。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因________

（填序号）a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品

③83℃

c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应(填吸热或放热)；（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=

参考答案：（1）小

（2）小（3）高

（4）放热

（5）

略18.写出下列反应的热化学方程式（1）46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

参考答案：（1）C2H5OH(l)

+3O2(g)

=2CO2(g)

+

3H2O(l)

△H=-1366.8kJ·mol-1（2）1/2H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1

略19.某同学对丙醛的银镜反应进行了研究：I.配制银氨溶液：(1)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：

(2)配制银氨溶液过程中涉及的离子方程式为

II.探究银镜反应的最佳实验条件（部分实验数据如下表）：

实验变量

实验序号银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴水浴温度/0C反应混合液的pH出现银镜的时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113

(3)若只进行实验1和实验3，其探究目的是

(4)当银氨溶液的量为1mL，乙醛的用量为3滴，水浴温度为400C，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围应该是

(5)若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？