江西省宜春市带溪中学2022年高一化学联考试卷含解析

江西省宜春市带溪中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－参考答案：A略2.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是参考答案：C在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、D中H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D均错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答案选C。3.某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A.NO

B.O3

C.CO

D.CCl2F2参考答案：B4.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC5.下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是

（

）A．干燥的氯气不能使鲜花褪色B．氯气和氯离子均有毒C．氯气可用于杀菌、消毒、漂白D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体参考答案：B略6.（13分）（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为

；该金属元素的相对原子质量为

。

（2）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要规范地写出计算过程）。略7.由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：(

)①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略8.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略9.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是

（

）A.氧化物都能溶于水生成相应的酸

B.单质在加热时都能与氧气反应C.＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

D.碳和硅两种元素都有能导电的单质参考答案：AA、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，错误；B、碳、硅在加热或高温下与氧气反应生成相应的氧化物，正确；C、碳和硅的+4价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，正确；D、石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电，正确。答案选A。10.下列化学用语表达正确的是A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2

B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷C．HF叫氢氟酸

D．CO2的电子式为参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD略12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6，设甲中产生H25mol，则乙中产生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2

3

3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

2

34mol

4mol

6mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。13.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是

X

Y

Z

MNA.原子半径大小：Z>X>YB.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N为短周期元素，由元素周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M、N处于第三周期，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数依次为a+2、a-1，M、N原子最外层电子数为a+2，a+3，则有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，则X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素原子结构与性质及元素周期律解答。【详解】A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z>X>Y，A项正确；B.M与X最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B项正确；C.X和氢元素所形成的化合物为烃类化合物，可以是气体、液体或固体，则X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比水的沸点高，C项正确；D.二氧化硫为酸性氧化物，则SO2可以使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，D项错误；答案选D。14.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．H+、K+、CO32－、SO42－

B．Na+、OH-、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－

D．K+、Al3+、Cl－、SO42－参考答案：D略15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

（

）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中所有元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是

反应的离子方程式:3、在第二支试管中滴加

溶液中有白色沉淀产生4、对第三支试管溶液用

证明有5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水参考答案：2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失

3、盐酸酸化的溶液

4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm?3)配制240mL浓度为0.5mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理

B稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯C未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容

D定容时，俯视容量瓶的刻度线(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）参考答案：（一）树状分类法

Na2O

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

NO2

（二）AB

CD(三)(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝

(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

(3)Cl2

能【分析】此题体现了对三块内容的考察，一是通过化学分类方法考察了离子反应、氧化还原等相关内容，二是考察了一定物质的量浓度溶液的配置实验，三是以化学实验为背景考察了氯气的制备与性质。【详解】（一）题图所示的分类方法为树状分类法；A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O；C组物质与水反应，水只作氧化剂，因此C组物质只有Na，因此C组物质与水反应的方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2；（二）用质量分数为98%的浓硫酸配制240mL浓度为0.5mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀释，要用到量筒量取浓硫酸的体积，用容量瓶配置溶液，故应该选AB；A容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理，对浓度无影响；B稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会使浓度减小；C未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容，会使浓度偏大；D定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使浓度偏大；故应选CD；（三）A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强弱的，装置BC用来比较氯与溴的非金属性，D装置用来比较Br和I的非金属性。（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝；（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，步骤④能说明非金属性Br>I。

18.（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．（每空限选一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆．参考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②．

考点：金属键与金属的物理性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断．解答：解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，故答案为：④；（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，故答案为：①；（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，故答案为：③；（4）用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：②．点评：本题主要考查了金属的物理性质、化学性质，可以依据铝、铁、铜的性质进行，较简单．19.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的有小到大的顺序是______________（用离子符号回答问题），⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为_______________。（5）①与⑧形成的化合物的结构式__________，用电子式表示⑥与⑨所形成化合物的形成过程_________________________。参考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

离子键，非极性键

(5)S=C