江苏省南京市第三十九中学高三化学期末试题含解析

江苏省南京市第三十九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略2.关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（

）A．都属于油脂

B．都是混合物，无固定的沸点C．都能浮在水面上

D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D3.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是参考答案：D略4.已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为（

）A.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400参考答案：B略5.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是（

）参考答案：D6.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略7.下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水参考答案：C略8.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A．次氯酸具有强氧化性

B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应

D．其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：D略9.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的烧碱

C．石墨

D．NaCl溶液参考答案：B略10.A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略11.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

（

）

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-C．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子

D．20g重水（）中含有10NA个电子参考答案：B略12.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是

（

）

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

A．①③⑤

B．①⑤

C．②④

D．③参考答案：B略13.下表是某矿泉水的部分标签说明主要成分钾离子?K＋?20～27.3mg/L氯离子?Cl－?30～34.2mg/L镁离子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根离子SO24～27.5mg/L

则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋参考答案：C略14.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法正确的是A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA

B．x=2yC．标况下共放出氢气22.4L

D．2x=y参考答案：D略15.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________________________（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________（4）控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O

(g）2SO(g）。

①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH

O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正

v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=

，该温度下反应的平衡常数K=

。③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

A．容器内压强不再发生变化

B．SO的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化

D．容器内气体密度不再发生变化④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是

A．向容器中通入少量O

B．向容器中通入少量SOC．使用催化剂

D．升高温度

E．恒容通入少量氦气⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨参考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2）

①＜，＞②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1③A．B④A．⑤c．d略18.【化学---化学与技术】南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：（1）泉水属于

硬水（填写“暂时”或“永久”）。（2）要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加

，后加

，原因是

。（3）现常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的

起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%

溶液中再生。（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：①阳离子交换膜是指

（填A或B）。②写出通电后阳极区的电极反应式：

；阴极区的现象是

。参考答案：⑴永久⑵石灰

纯碱

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来⑶H+

NaCl

⑷①B②2Cl-

-

2e-=Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。略19.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：（1）组成单质X的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化学键类型为

；（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4的结构式为

。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：