山东省烟台市蚕山农业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

山东省烟台市蚕山农业中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥参考答案：BC略2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

（

）

A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小:Na>S>O

C．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱:F－>Cl－>I－参考答案：D略3.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是A.两者都有丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C.分散质的粒子都能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解参考答案：C【详解】A.只有胶体具有丁达尔效应,MgCl2溶液不具备,故A错误;B.Fe(OH)3胶粒是带电的，而Fe(OH)3胶体是不带电的，故B错误；C.胶体不能通过半透膜,但可以通过滤纸，溶液都可以通过,故C正确;D.胶体遇稀硫酸发生聚沉,继续加稀硫酸，则Fe(OH)3沉淀溶解,氯化镁溶液中加入稀硫酸无明显变化,故D错误;答案：C。【点睛】考查胶体的性质。胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过;胶体遇电解质溶液发生聚沉;溶液和胶体都能透过滤纸。4.下列叙述正确的是A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定参考答案：C【详解】A．在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A错误；B．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，B错误；C．硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，C正确；D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定，D错误；故答案选C。5.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NAB.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。6.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2

D．可吸入颗粒物参考答案：A略7.和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.与互为同素异形体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L与1.12L均含0.1NA个氧原子参考答案：D略8.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③参考答案：CD9.下列元素原子半径最大的是

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl参考答案：C10.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(

)A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质参考答案：C略11.下列除杂方式正确的是（

）A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和NaHCO3溶液除去，A错误；B.铝能溶于氢氧化钠溶液中，铁粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液过滤除去，B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，K2CO3固体中含有少量的NaHCO3不能用加热的方式提纯，C错误；D.氯化铁溶液也与铜反应，Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入盐酸除去，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意分离提纯原则和方法的理解，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。13.金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是A.与水反应

B.与氯化钾反应

C.与硫酸反应

D.与二氧化碳反应参考答案：A14.下列实验操作中错误的是

..

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD15.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是

A．和在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；（3）分离植物油和水____________________；（4）分离酒精和水____________________；（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。II．碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；（2）蒸馏①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。参考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②检查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出；（2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；

②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）铁片上的电极反应式为

，铜片上的电极反应式为

，铜片周围溶液会出现

的现象。（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为

mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

。（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。参考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）-Cu2++2e－=Cu（2分）颜色变浅（2分）（2）0.02

（2分）

0.01mol·L－1·min－1（2分）（3）右侧（1分）

0.05

（1分）略18.下列实验操作或结论中合理的有

①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2

②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g

③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

④用酒精萃取碘水中的碘

⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中

⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42－

⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物

⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4

⑨除去NO2中少量NO气体可