江西省赣州市水源中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

江西省赣州市水源中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种实验操作，其中有两处错误的是参考答案：B略2.下图分別为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D参考答案：DA、x=14+18+1=33，故A错误；B、x=26+18+1=45，故B错误；C、x=75-18-32=25，故C错误；D、x=18+18-1=35，故选D。3.下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易与氧结合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活泼性比碳弱；D．二氧化硅不导电．【解答】解：A．硅易与氧结合，为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A正确；B．硅的含量小于氧，在地壳中的含量在所有元素中居第二位，故B错误；C．硅的活泼性比碳弱，故C错误；D．二氧化硅为光导纤维的主要材料，半导体材料为硅，故D错误．故选A．4.键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知

化

学

键H－HCl－ClH－Cl键能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1参考答案：C略5.下列实验设计方案中，可行的是

（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略6.下列关于实验操作的说法正确的是(

)A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃参考答案：D【分析】A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中；B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘；C．待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热；D．点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯．【解答】解：A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；C．蒸发时滤液，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重化学实验基本操作和混合物分离提纯方法的考查，把握实验基本操作、分离方法和操作为解答的关键，注重实验技能的评价性分析，题目难度不大．7.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略8.3月22日是“世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案：C略9.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ参考答案：C【详解】A.断裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而断裂1molNO中化学键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越强，因此通常情况下，NO不如N2稳定，A错误；B.常温下N2(g)和O2(g)混合不反应，B错误；C.断裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生2molNO释放的能量为2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C正确；D.根据选项C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ，D错误；故合理选项是C。10.下列说法不正确的是A.按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B.等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等，故B正确；C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。11.电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（

）A、锌是负极，氧化银是正极

B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D、随着电极反应的不断进行，电解质的物质的量保持不变参考答案：AD略12.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为

A.1:1

B.2:1

C.64:71

D.71:64参考答案：D13.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤参考答案：B略14.下列说法正确的是A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质参考答案：C【详解】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A错误；B.向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B错误；C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm之间，C正确；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不能电离，故SO3是非电解质，D错误；答案选C。【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种类无关。15.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_______________________。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)ⅠⅡⅢ

(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5molCl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为

；MgCl2的物质的量浓度为

。参考答案：

5.85g

0.4mol/L

略18.含C40%、O53.3%、H6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。（1）推断并写出A、B、C的结构简式。A

B

C

（2）写出A与B反应生成C的反应式：

参考答案：19.如图为原电池装置示意图： （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为

，写出正极的电极反应式

． （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为极（填正或负），写出电极反应式：正极

，负极

． （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的极（填正或负），该电池的总反应为：

． 参考答案：（1）负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）正；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+； （3）正；2