2022-2023学年安徽省合肥市文博中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市文博中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是

()

A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略2.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动参考答案：D略3.室温下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（

）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解参考答案：C解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；故选C．4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.气态氢化物的稳定性：Z>XC.简单离子半径：W>YD.Y与W形成的化合物一定含有共价键参考答案：C【分析】W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确；D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。6.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。7.常温下，下列叙述不正确的是（）A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H+)D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同参考答案：D略8.将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是

A.NaNO3

B.NaClC.浓HCl

D.AlCl3参考答案：A9.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是

(

)A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略10.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略11.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：氧化还原反应；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．AlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．12.联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18Oo下列说法正确的是A.16O与18O为同种核素

B．16O=C=18O与160=C=160互为同位素

C.16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同

D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应参考答案：D略13.以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：答案：B、C

解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。

14.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

参考答案：B略15.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA.用图1装置除去C12中少量的HClB.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图3装置制取纯净的CO2气体D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

请回答下列问题：⑴第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

▲

。(写化学式)转化为可溶性物质。⑵第②步反应的离子方程式是

▲

。⑶第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

▲

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

▲

。（写化学式）。⑷若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则MnCO3和MnO的物质的量依次为

▲

；在第②步反应中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）参考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精灯蒸发皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．②醛在一定条件下可以发生两分子加成：R﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO→α﹣溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：请回答：（1）写出反应类型：②，⑦．（2）C的结构简式为．（3）反应③的化学方程式为．（4）经反应⑦得到的有机产物除α﹣溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写出一种即可）．（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、（写结构简式）．参考答案：1.取代（水解）反应；消去反应2.3.4.

（或

）5.；．考点：有机物的推断．

分析：根据题中各物质转化关系，甲苯与氯气在光照条件下发生取代生成A为，A在碱性条件下发生水解生成B为，B发生催化氧化得苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生信息中的反应生成C为，C在浓硫酸作用下发生消去反应得D为，D与溴发生加成反应得E为，E在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，甲苯与氯气在光照条件下发生取代生成A为，A在碱性条件下发生水解生成B为，B发生催化氧化得苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生信息中的反应生成C为，C在浓硫酸作用下发生消去反应得D为，D与溴发生加成反应得E为，E在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得，（1）根据上面的分析可知，反应②为取代（水解）反应，反应⑦为消去反应，故答案为：取代（水解）反应；消去反应；（2）C的结构简式为，故答案为：；（3）反应③的化学方程式为，故答案为：；（4）经反应⑦得到的有机产物除α﹣溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为

（或

），故答案为：

（或

）；（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、，故答案为：；．点评：本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意可用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，注意同分异构体的判断18.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

(1)写出A的基态核外电子排布式

；用最简式表示B、C形成合金的组成

(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为ag/cm3,其晶胞的边长为

。(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为

。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为

。(3)含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为

。(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度为5.OOg·L-1、气体摩尔体积为53．4L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)

，参考答案