2022年辽宁省大连市第三十五高级中学高二化学模拟试题含解析

2022年辽宁省大连市第三十五高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(

)A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略2.下列实验操作不正确的是

A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住B．为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体C．“粗盐提纯”的实验中，蒸发至析出晶体时，开始用玻璃棒搅拌混合液D．在层析操作时，试样点不能接触展开剂，否则不能很好的分离参考答案：C略3.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3

D．△H3=△H4+△H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．4.下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧参考答案：C考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；

⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．解答：解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；

③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；

⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；

⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C．点评： 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．5.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

参考答案：B略6.下图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（

）参考答案：C7.下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．蔗糖

B．纤维素C．脂肪

D．葡萄糖参考答案：B略8.

橙花醛是一种香料，结构简式为：。下列说法正确的是（

）

A.橙花醛不可以与溴发生加成反应

B.橙花醛可以发生银镜反应

C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应

D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B略9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3—、Cl-、Cu2+参考答案：C略10.当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．氢氧化铁胶休

D．饱和食盐水参考答案：C略11.下列有机化合物有顺反异构体的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略12.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

()参考答案：C略13.下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解。B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒。含有甲醇的工业酒精不可饮用。C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等。D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂。参考答案：C略14.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到140℃时断键②，其它键不断D．和浓氢溴酸混合加热时断键②参考答案：C略15.两种气态烃以任意比例混和，在105℃时1L该混和烃与9L氧气混和，充分燃烧后恢复到原状态，所得的气体仍是10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是A

CH4

C2H4

B

CH4

C3H6

C

C2H4

C3H4

D

C2H2

C3H6参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。

③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00mL，分别向其中滴加0.1mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH加入碱溶液的体积/mL甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0

请回答下列问题：（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是

（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是

。（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是

，在回答以下问题时都应该剔除该数据。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是

（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为

（保留一位小数，也可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲乙丙丁建议选用的指示剂

参考答案：（7分）

（1）移液管；碱式滴定管（2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分（5）

甲乙丙丁建议选用的指示剂甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙

全对给2分，仅错1个给1分，错2个不给分。略18.（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），

则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为

。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。参考答案：（14分）（1）MgCNi3或CMgNi3

（2）BD

（3）

Ag++NH3·H2O=AgOH+2NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH2)4]++OH－+2H2O（4）DEF；