2023-2024学年高一化学2019试题1.2.1物质的化学计量(物质的量)

(物质的量)课后分层练课后分层练1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C中含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3中所含原子数约是2.408×1024[答案]A[解析]NA近似为6.02×1023mol－1，A项错误；0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B项正确；1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，原子总数约是4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1024，D项正确。2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数[答案]A[解析]1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。3．下列物质中，摩尔质量最小的是()A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．11.2LCO2[答案]A[解析]如果用g·mol－1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18g·mol－1、98g·mol－1、27g·mol－1、44g·mol－1。4．等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．SO2和SO3的质量比为1∶1[答案]B[解析]每个SO2、SO3分子中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为2、3，故等物质的量的SO2、SO3氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3，A、C项错误；含硫原子的物质的量之比为1∶1，B项正确；SO2、SO3的摩尔质量分别为64g·mol－1和80g·mol－1，等物质的量的SO2、SO3质量之比为4∶5，D项错误。5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．常温下，23gNO2含有NA个氧原子C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为2NAD．1.7gH2O2NA[答案]C[解析]1molH2O中含有10mol质子，23gNO2即0.5molNO2中含有1molO原子，A、B项正确；1molN2和1molCO中含有的分子数均为NA，C项错误；1个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2即0.05molH2O2NA，D项正确。6．下列各物质中所含H最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2D．0.2molH3PO4[答案]D[解析]0.1molNH4Cl和0.2molH2均含有0.4molH；0.1molNH4HCO3含0.5molH；0.2molH3PO4含0.6molH。7．下列说法中正确的是()A．1mol氧的质量为16gB．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C．1molOH－的质量是17g·mol－1D．一个水分子的质量约为eq\f(18,6.02×1023)g[答案]D[解析]“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g，1molO2分子质量是32g，A项错误；铁原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B项错误；1molOH－的质量是17g，C项错误；1molH2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为eq\f(18,6.02×1023)g，D项正确。8.下列叙述中正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子[答案]C[解析]摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质质量的单位是克，A错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，B错误；N＝n·NA，所以n＝eq\f(N,NA)，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为eq\f(1,4)mol＝0.25mol，C正确；2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH，D错误。9．下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多[答案]D[解析]氢氧化钠的摩尔质量是40g·mol－1，A项错误；1molNaOH的质量是40g，B项错误；1gH2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，1gN2的物质的量为eq\f(1,28)mol，分子数为eq\f(1,28)NA，所含分子数不相等，C项错误；N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，则所含分子数一样多，D项正确。10.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是()A．0.012kg12C含有的12C原子数是NAB．0.5molH2O中含有的原子数约为6.02×1023C．1molO2中含有的分子数为NANA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol[答案]B[解析]一个H2O分子含有3个原子，0.5molH2O含有1.5mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，故B说法错误，选择B。11.下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98g·mol－1[答案]D[解析]摩尔质量不同于相对分子质量，A错误；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误。12．下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子[答案]C[解析]物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误；物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误；物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确；物质的量的单位——摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误。13．下列关于物质的量的叙述中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量D．相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同[答案]D[解析]A项，“微粒”不具体，如1molH2O含有6.02×1023个H2O分子，2×6.02×1023个H原子，10×6.02×1023个电子，错误；B项，2mol氢、1mol氧均未指明粒子种类，错误；C项，物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，错误；D项，H2O和CO2都是含有3个原子的分子，所以，物质的量相同的H2O和CO2，分子数、原子数都相同，正确。14．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体[答案]D15．下列说法中正确的是()A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molNaCl中含有6.02×1023个微粒D．H3PO4的摩尔质量是98.0g·mol－1[答案]D[解析]摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；有的气体分子是单原子分子(如He)，有的气体分子是双原子分子(如O2)，还可能是多原子分子(如CH4和CO2)，故1mol任何气体中含有的原子数不一定相同，B错误；微粒指代不明，C错误；H3PO4的摩尔质量是98.0g·mol－1，D正确。16．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A．eq\f(1,a)mol－1B．9amol－1C．2amol－1D．amol－1[答案]B[解析]解析：1g水的物质的量为eq\f(1g,18g·mol－1)＝eq\f(1,18)mol，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则1g水中氢原子的物质的量为eq\f(1,18)mol×2＝eq\f(1,9)mol，所以a＝eq\f(1,9)mol×NA，则阿伏加德罗常数NA＝eq\f(a,\f(1,9)mol)＝9amol－1，故选B。17．下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D．摩尔是表示物质的数量的单位[答案]C[解析]物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A错误；没有指明1mol氢表示哪种微粒，因此不能确定含有的原子数及电子数，B错误；1molH2O中含有NA个水分子，所以1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的数量的单位，D错误。18．下列叙述正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多[答案]D[解析]NaOH的摩尔质量是40g·mol－1，A错误；1molNaOH的质量是40g，B错误；1gH2NA，1gN2的物质的量为eq\f(1,28)mol，所含分子数为eq\f(1,28)NA，二者所含分子数不相等，C错误；N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，所含分子数一样多，D正确。19．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16B．64C．32D．96[答案]A20．下列各组物质中，含原子数最多的是()A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．3.01×1023个硫酸分子[答案]D[解析]A中，0.4molNH3含有1.6mol原子；B中，4℃时5.4mL水的质量为5.4g，n(H2O)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)＝0.3mol，n(原子)＝3×0.3mol＝0.9mol；C中，n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol，含有0.5mol原子；D中，n(H2SO4)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，n(原子)＝7×0.5mol＝3.5mol。21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．18g水中含有的氢原子数为2NAB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC．2mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为2NAD．1mol氧气中含有的质子数为16NA[答案]C[解析]：A中，18gH2O为1mol，含H原子数应为2NA，正确；B中，依据化学式进行计算，正确；C中，2molMg(NO3)2含有4molNOeq\o\al(－,3)，不正确。22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.3gNa＋NANA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的O原子数C．28gN2所含的原子数为NAD．NA个O2分子与NA个H2分子的质量之比为8∶1[答案]B[解析]1个Na＋带1个单位的正电荷，2.3gNa＋NA，A错误；19.6gH3PO4NA个H3PO4分子，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的O原子数，B正确；28gN2的物质的量为1mol，故含有的N原子数应为2NA，C错误；NA个O2分子的质量为32g，NA个H2分子的质量为2g，则二者质量之比为16∶1，D错误。23．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为()A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol[答案]D[解析]已知D的相对分子质量为106，n＝eq\f(m,M)，所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物，C、D为生成物，反应后A无剩余，B剩余18.0g，则反应的A为40g，B为22g，由质量守恒可得40g＋22g＝9g＋m(D)，生成D的质量为53g。按此比例关系可知，22.0gA和11.0gB反应(A过量)生成eq\f(53,2)gD，n(D)＝eq\f(\f(53,2)g,106g·mol－1)＝0.250mol。24．在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量：______________________________________；(2)物质的量：_______________________________________；(3)分子数目：______________________________________；(4)原子数目：________________________________________；(5)质量：___________________________________________。[答案](1)①<③<②(2)①<②<③(3)①<②<③(4)②<①<③(5)①<②<③[解析](1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16g·mol－1、36.5g·mol－1、32g·mol－1，故顺序是①<③<②。(2)8gCH4的物质的量：n(CH4)＝eq\f(mCH4,MCH4)＝eq\f(8g,16g·mol－1)＝0.5mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量约为1mol，故顺序是①<②<③。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2＝2mol；③中，2mol×2＝4mol。故顺序是②<①<③。(5)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g，故顺序是①<②<③。25．回答下列问题：(1)9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与________gCO2中所含氧原子数相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为________。(2)12.4gNa2R含0.4molNa＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。[答案](1)489914g·mol－1(2)62g·mol－1160.1mol[解析](1)9.03×1023个HNO3分子的物质的量是eq\f(9.03×1023,6.02×1023mol－1)＝1.5mol,1个HNO3分子含有32个电子，因此1.5molHNO3含1.5mol×32＝48mol电子，其中所含氧原子的物质的量是4.5mol，含氧原子数相同的CO2的物质的量是2.25mol，质量是2.25mol×44g·mol－1＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，故此氧化物的物质的量是0.5mol，则氧化物的摩尔质量为eq\f(46g,0.5mol)＝92g·mol－1，所以X的摩尔质量为eq\f(92－16×4g·mol－1,2)＝14g·mol－1。(2)1molNa2R含有2molNa＋，题目中有0.4molNa＋，则12.4gNa2R的物质的量为0.2mol。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，则A(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6g，根据n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。26．(1)含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________。(2)某硫酸钠溶液中含有0.2molSOeq\o\al(2－,4)，则该溶液中Na＋数目是________。[答案](1)0.125mol(2)2.408×1023[解析](1)氧原子的物质的量n(O)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，则n(H2SO4)＝eq\f(nO,4)＝eq\f(0.5mol,4)＝0.125mol。(2)SOeq\o\al(2－,4)的数目为0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，则Na＋的数目N(Na＋)＝N(SOeq\o\al(2－,4))×2＝1.204×1023×2＝2.408×1023。下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D．SOeq\o\al(2－,4)的摩尔质量为96g[答案]C[解析]物质的量不是表示物质所含粒子的多少，而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少，A项错误；“1mol氢”指代不明确，B项错误；1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；SOeq\o\al(2－,4)的摩尔质量为96g·mol－1，D项错误。2.下列物质中，所含分子数最多的是()A．1.806×1023个H2OB．含NA个氢原子的H2C．1.2molH2SO4D．11.2gCO[答案]C[解析]解析：A项，1.806×1023个H2O的物质的量n(H2O)＝1.806×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.3mol；B项，n(H2)＝0.5mol；D项，n(CO)＝eq\f(11.2g,28g·mol－1)＝0.4mol，故答案为C。3.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是()A．分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28gB．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2NAC．60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成的CO2NAD．将0.2molMg(OH)2NA[答案]D[解析]N2和C2H4相对分子质量均为28，则分子数为NA的混合气体的质量为28g，A正确；0.1molMg永远失0.2mole－，B正确；CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g·mol－1，60gCaCO3和KHCO3混合物为0.6mol，且含0.6mol碳原子，与足量盐酸反应生成0.6molCO2，C正确；Mg(OH)2难溶于水，加水后溶液中离子数目达不到预定数值，D错误。4.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNe中含有6.02×1024个电子[答案]D[解析]因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A项错误；碳是由原子构成的，B项错误；没有指明粒子的种类，C项错误；氖原子核外有10个电子，则1molNe中含有6.02×1024个电子，D项正确。5．1molSO2和1molSO3具有相同的()①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④[答案]B[解析]1molSO2和1molSO3所含分子数均为NA，1molSO2中含有1molS原子和2molO原子，共3mol原子；1molSO3中含有1molS原子和3molO原子，共4mol原子。6．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．eq\f(a,4b)mol－1B．eq\f(b,4a)mol－1C．eq\f(a,b)mol－1D．eq\f(b,a)mol－1[答案]B[解析]amolH2SO4中含4amol氧原子，氧原子数目为b。由关系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，可得NA＝eq\f(b,4a)mol－1，B正确。7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是物质的量的单位——摩尔的衡量标准D．1mol任何物质均含阿伏加德罗常数个基本粒子[答案]A[解析]解析：未说明“12g碳”中的“碳”指的是12C，A错误；阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为NA，B正确。8．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是()A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了0.012kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想[答案]B[解析]解析：6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。9．下列物质中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等的是()A．0.4molH2O2B．0.2molH2SO4C．0.8molCO2D．0.3molHNO3[答案]A[解析]解析：0.2molH3PO4分子中所含原子数＝0.2mol×8×NAmol－1NA。0.4molH2O2中所含原子数＝0.4mol×4×NAmol－1NA，A正确；0.2molH2SO4中所含原子数＝0.2mol×7×NAmol－1NA，B错误；0.8molCO2中所含原子数＝0.8mol×3×NAmol－1NA，C错误；0.3molHNO3中所含原子数＝0.3mol×5×NAmol－1NA，D错误。10．1molCO和1molCO2具有相同的()①分子数②原子数③C原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②[答案]B[解析]解析：两种物质中分子的物质的量相等，分子数也相等，且碳原子的物质的量相等，碳原子数也相等，故选B。11．下列关于0.5molNa2CO3的叙述正确的是()A．含有3.01×1023个COeq\o\al(2－,3)B．该Na2CO3的质量为106gC．含有0.5molNa＋D．含有1mol氧原子[答案]A[解析]N(COeq\o\al(2－,3))＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，A正确；m(Na2CO3)＝0.5mol×106g·mol－1＝53g，B错误；由化学式可知，0.5molNa2CO3中含有1molNa＋、1.5mol氧原子，C、D错误。12．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称[答案]D[解析]A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位；B项，1mol任何粒子的数目都约为6.02×1023；C项，摩尔的计量对象是微观粒子；D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。13．下列物质里含氢原子数最多的是()A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个CH4分子D．0.3molH3PO4[答案]C[解析]含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；6.02×1023个CH4分子含4molH；0.3molH3PO4含0.9molH，所以正确选项为C。14．下列各物质所含原子个数按由多到少的排列顺序为()①0.5molNH3②4g氦气③4℃时9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③[答案]A[解析]解析：①一个NH3分子中含有4个原子，0.5molNH3中含有原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol；②4g氦气的物质的量为eq\f(4g,4g/mol)＝1mol，氦气是单原子分子，故4g氦气中所含氦原子的物质的量为1mol；③4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL＝9g，其物质的量为eq\f(9g,18g/mol)＝0.5mol，一个H2O分子中含有3个原子，故4℃时9mL水中含有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2molH3PO4中含有原子的物质的量为0.2mol×8＝1.6mol。故所含原子数目按由多到少的排列顺序为①④③②，A项正确。15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B．0.1molNa＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子C．NA个O2分子和NA个O3分子质量相等D．NA个O2分子和NA个H2分子的质量比是16∶1[答案]C[解析]NA个甲烷分子就是1mol甲烷，A项正确；0.1molNa＋、NH3、OH－、F－都含有1mol电子，即NA个电子，B项正确；NA个O2分子的质量为32g，而NA个O3分子的质量为48g，二者质量之比为2∶3，C项错误；NA个O2分子的质量为32g，NA个H2分子的质量为2g，二者的质量之比为16∶1，D项正确。16．已知3.2g某气体所含有的分子数约为3.01×1022，则此气体的摩尔质量为()A．64g·mol－1 B．64C．64g D．32g·mol－1[答案]A[解析]利用公式n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)求解。解法1分子数N＝3.01×1022，则此气体的物质的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，摩尔质量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1。解法2由n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)，可推知：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)，则M＝eq\f(m·NA,N)＝eq\f(3.2g×6.02×1023mol－1,3.01×1022)＝64g·mol－1。17．已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是()A．46B．46g·mol－1C．64g·mol－1D．64[答案]B[解析]解析：根据质量守恒定律mA＋mB＝mC＋mD＋mE，可得mE＝12.3g＋4.6g－3.2g－4.5g＝9.2g，故E的摩尔质量ME＝eq\f(mE,nE)＝eq\f(9.2g,0.2mol)＝46g·mol－1，故选B。18.中草药厚朴的主要成分为厚朴酚(结构如图所示)，化学式为C18H18O2。下列叙述正确的是()A．厚朴酚的摩尔质量为266B．1mol厚朴酚的质量为266g/molC．3.01×1022个厚朴酚分子的质量为133gD．133g厚朴酚中含有19mol原子[答案]D[解析]厚朴酚的化学式为C18H18O2，则其摩尔质量为266g/mol，A错误；1mol厚朴酚的质量为266g，B错误；3.01×1022个厚朴酚分子的物质的量为eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，其质量为0.05mol×266g/mol＝13.3g，C错误；133g厚朴酚的物质的量为eq\f(133g,266g/mol)＝0.5mol，含有的原子的物质的量为0.5mol×38＝19mol，D正确。19．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1molOH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约为eq\f(23,6.02×1023)g[答案]D[解析]依据m＝nM计算，1molOH－的质量为1mol×17g·mol－1＝17g，A选项单位不正确，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但二者单位不同，属于不同的物理量，故C错误；1mol钠的质量为23g，1mol钠中约含6.02×1023个钠原子，因此一个钠原子的质量约为eq\f(23,6.02×1023)g，故D正确。20．32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．64[答案]C[解析]22gCO2的物质的量为eq\f(22g,44g·mol－1)＝0.5mol，根据公式n＝eq\f(N,NA)可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32g该气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(32g,0.5mol)＝64g·mol－1，故选C。21．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A．21.6B．28C．31D．14[答案]D[解析]由2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子知，2.16gX2O5的物质的量为eq\f(0.1,5)mol，设X的相对原子质量为a，则eq\f(2.16g,（2a＋5×16）g·mol－1)＝eq\f(0.1,5)mol，解得a＝14。故选D。22．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1[答案]D[解析]解析：eq\f(1.505×1023,6.02×1023mol－1)＝0.25mol，则M＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1，D项正确。23．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为11∶8B．氧原子数之比为8∶11C．物质的量之比为8∶11D．原子个数之比为11∶12[答案]D[解析]设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为eq\f(m,32)mol、eq\f(m,44)mol。同温同压下，质子数之比等于质子的物质的量之比，即为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×16))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,44)×22))＝1∶1，故A错误；同温同压下，氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比，即为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×2))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,44)×2))＝11∶8，故B错误；二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为eq\f(m,32)mol、eq\f(m,44)mol，物质的量之比为eq\f(m,32)∶eq\f(m,44)＝11∶8，故C错误；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，所以原子数之比是(11×2)∶(8×3)＝22∶24＝11∶12，故D正确。24．已知一个原子的质量数等于其质子数与中子数之和，若R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则agRO3中含有质子的物质的量为()A．eq\f(a,A＋48)(A－x＋24)molB．eq\f(a,A＋48)(x＋24)molC．(A－x)molD．eq\f(a,A＋48)(A－x)mol[答案]A[解析]解析：R原子的质子数为A－x，RO3中含有的质子数为A－x＋24,RO3的质量数为A＋48，故agRO3中质子的物质的量为eq\f(a,A＋48)(A－x＋24)mol。故选A。25．(1)0.5molCO2中含有个CO2分子，mol氧原子，个碳原子，CO2的质量为g。(2)11.1g的ACl2中含有0.2molCl－，ACl2的物质的量是__mol，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。[答案](1)NA或3.01×10231NA或3.01×102322111_g__/mol__4026．已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则：(1)NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为1。(2)其中所含Cl－物质的量之比为。(3)若将三种溶液混合后n(Cl－)＝1mol，则三种溶质的质量为__g。[答案](1)3∶2∶13∶4∶3[解析]溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝eq\f(23g,23g·mol－1)∶eq\f(16g,24g·mol－1)∶eq\f(9g,27g·mol－1)＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝3∶2∶1。(2)其中所含n(Cl－)之比为3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3。(3)设n(NaCl)＝3amol，n(MgCl2)＝2amol，n(AlCl3)＝amol，由题意可得：3amol＋2amol×2＋amol×3＝10amol＝1mol，故a＝0.1。三种溶质的质量m＝0.3mol×58.5g·mol－1＋0.2mol×95g·mol－1＋0.1mol×133.5g·mol－1＝49.9g。27．根据要求回答下列问题：(1)O2和O3是氧元素的两种单质。等质量的O2和O3的物质的量之比为，所含分子数之比为，原子个数比为。(2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为__mol，所含氧原子个数为。[答案](1)3∶23∶21∶11__2NA[解析](1)设O2和O3的质量都为mg，eq\f(n（O2）,n（O3）)＝eq\f(\f(m,32),\f(m,48))＝eq\f(3,2)，则分子数之比为3∶2；原子个数比为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×2))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,48)×3))＝1∶1。(2)由题意知，1molN2O4可看作是2molNO2，46gNO2气体的物质的量n＝eq\f(46