2024届河南省叶县一高化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届河南省叶县一高化学高二第一学期期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体可以用排水集气法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO22、对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2)=0.8mol(L•s)-1 B．v(A2)="0.4"mol(L•s)-1C．v(C)="0.6"mol(L•s)-1 D．v(D)="0.1"mol(L•s)-13、下面几种情况，能够形成原电池的是()A．B．C．D．4、下面说法中正确的是A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3fC．3d3表示3d能级上有3个轨道D．ns能级的原子轨道图可表示为5、一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率6、在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H87、某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙,1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO8、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③9、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L10、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）命名一氯代物A2－甲基－2－乙基丙烷4B1,3－二甲基苯3C2,2,3－三甲基戊烷6D2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D11、一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是A．5min B．10min C．15min D．20min12、W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是()A．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物B．X、Z阴离子的还原性强弱:Z>XC．X、Y的简单离子半径大小：X>YD．X和Z的简单氢化物沸点；X<Z13、目前利用废弃塑料的基本方法有①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③14、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性质B．相同的物理性质和相似的化学性质C．相似的化学性质和相同最简式D．相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团15、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫16、下列转化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na17、能产生丁达尔效应的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．生理盐水18、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)19、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是A．+6 B．+5 C．+3 D．+220、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中H+均移向铜片 B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢21、下列有关化学实验的叙述正确的是A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录22、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A．加催化剂B．降低温度C．增大反应物中NO的浓度D．向密闭容器中加入氩气二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。25、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化Ⅱ．实验记录：实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。28、（14分）在100℃时，将0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:时间/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);A．增大容器的容积B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。29、（10分）2：326.26.26联合国将2011年定为“国际化学年”,主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg，这些元素的物质的量之比为_________。病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算出该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅胶”常用作实验室和