2021年天津市东丽区中考化学一模试卷（附答案详解）

2021年天津市东丽区中考化学一模试卷

1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。

我国下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）

A.稻草造纸B.使用火药C.蚕丝织布D.冶炼生铁

2.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）

A.碳酸钙B.高镒酸钾C.植物油D.氯化钠

3.F列图示的实验操作不正确的是（)

测溶液的pH

4.可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先

进水平。可燃冰主要含有（）

A.氢气B.一氧化碳C.甲烷水合物D.酒精

5.下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.硫酸钾B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化钾

6.下列说法正确的是（）

A,红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体

D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A.柠檬汁2.2〜2.4B.苹果汁2.9〜33

C.番茄汁4.0〜4.4D.鸡蛋清7.6〜8.0

8.氯化杷（PdCk）可用于检测CO.PdCk中Pd的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）

A.pH<5.6的雨水称为酸雨

B.“温室效应”主要是由CO?等气体引起的

C.使用乙醉汽油能减少污染，节约石油资源

D.长期使用硫酸核会使土壤呈酸性，应将硫酸筱与熟石灰混合使用

10.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的

质量比为11：9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（）

A.9B.12C.18D.36

11.下列实验操作（或措施）正确的是（）

A.实验后剩余的药品应回收到原试剂瓶中，避免浪费

B.制备气体前，检查装置的气密性

C.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭

D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗

干净

12.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）

A.因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性

C.金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是金属

D.燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成

13.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A除去C02气体中混有的少量co气体点燃

B鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体用水检验

C鉴别棉线、羊毛线点燃后闻气昧

D除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸加入适量氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

14.甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所⑨.

指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（）\/

A.02、CuO、H20

B.Na2cO3、Na2sO4、NaOH

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C.FeS04>FeC%、Fe

D.CaCO3sCaCl2>C02

15.现有9.3gNaOH与Na2cO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：

3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质

量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的()

A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g

16.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②碳酸氢钠③干冰④石墨，选择

一种适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于焙制糕点的是。

(2)用作干电池电极的是。

(3)焊接金属时常用作保护气的是。

(4)可用做制冷剂的是»

17.如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图(如图1)。

(1)写出图中①代表的元素符号,镁属于(选填“金属”或“非金

属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为。

(3)已知原子的核外电子层数与元素所在元素周期表中周期的序数相同，则镁元素

在元素周期表中位于第周期。

(4)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2。)，

该反应过程的微观示意图如(如图2)。下列说法正确的是。

OH

甲乙丙丁

图2

A.该反应属于化合反应

B.物质乙中氧元素的化合价为-2价

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.图中只有两种氧化物

18.金属材料与人类的生产和生活密切相关。

(1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优

良的劳保防护服，这是利用了不锈钢性。

(2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易

生锈的是(填字母)。

A.在干燥的空气中

B.在潮湿的空气中

C.浸没在植物油中

(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿(主要成分Fe2()3)为

原料炼铁的化学方程式为。

(4)叠氮化钠(Na&)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发

Nat迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式。

(5)将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液

的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为。把这种铁和锌混合物

放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则滤液

中含有的溶质是(填化学式)。

(6)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部

分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重

叠部分表示两种物质的共同点)。则A的化学式为。反应②的基本反应类

19.写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中燃烧.

(2)碳在高温下还原氧化铜。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化铳制氧气

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20.化学与日常生活和工农业生产密切相关。

(1)合理膳食，健康生活。蔬菜、水果富含下列营养素中的是(填字母序号

)°

A.油脂

B.维生素

C.无机盐

D.蛋白质

(2)家中使用的加碘食盐，可预防的疾病是(填“甲状腺肿大”或“骨质疏

松”)o

(3)大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等。对其污染治理的原理为

2NO2+2NaOH=NaN03+NaN02+X,其中物质X的化学式为。

(4)75%酒精溶液能有效灭杀新冠肺炎病毒。在室内不要喷洒高浓度酒精，因为酒

精蒸气遇到明火易发生燃烧、爆炸。酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式是

21.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)图1所示电解水的实验中，试管b中产生的气体为,该反应的化学方程

式为»

0tl七温度七

图1图2

(2)生活中可用检验硬水和软水。

(3)高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是0

(4)图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图

回答：

①tz?时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是go

②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是。

③除去a中混有的少量b,可采用的方法是o

④将tJC时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液中溶质的质

量分数大小关系是(填序号)。

A.c>a=b

B.a=b>c

C.a>b>c

D.b>a>c

22.根据如图所示的实验装置回答问题：

(1)仪器a的名称为o

(2)实验室用A装置加热一种固体制取氧气，该反应的化学方程式为。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为

。所选用的装置是(填字母序号，在A〜E中选取)。用F装置除去

二氧化碳气体中少量水蒸气，F装置中放入的试剂是。

(4)图2所示装置G可用来测量实验中生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物

油的目的是。

23.现有一白色固体混合物，可能由Bad?、KOH,KNO3、MgCl2,C11SO4中的几种混

合而成，为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体.过

滤得白色沉淀①,无色滤液①.则原混合物中一定含有，一定不含有.

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐

溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有

(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A.如果固

体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有,则加入的碳酸盐溶液是

;如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是.

24.小明同学在探究氢氧化钠固体溶液的放热现象后，没有及时将盛氢氧化钠固体的试

剂瓶瓶塞盖上，老师告诉小明它可能变质了.老师认为氢氧化钠固体可能变质的理

由是(用化学方程式表示).

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小明同学对老师的说法产生了质疑，于是他设计实验方案对该固体样品进行了探究.

【提出猜想】1.该样品没有变质；2.该样品部分变质；3.该样品全部变质.

【实验探究】

实验编号实验操作实验现象实验结论

取少量样品于试管里，向其中加

1入样品变质了

—

取少量样品，加水溶解，然后滴该样品部分变

2溶液变红

加无色酚儆溶液质

【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品一定含有氢氧化钠，理

由是，他又补充了实验：取少量样品，加水溶解，向其中加入足量氯化钢溶

液，静置，取上层清液，滴加无色酚醐溶液后溶液,说明该样品部分变质.

【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择溶液.

25.2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸(化学式C2H4O3)消毒液可有效

杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题：

(1)过氧乙酸的相对分子质量为。

(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为(最简比)。

(3)要配制15%的过氧乙酸溶液120g,需要过氧乙酸的质量为go

26.将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液

中加入一定质量的氯

化钢溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀.若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶

质质量分数为10%.

计算：

(1)蒸发水后所得溶液的质量.

(2)所用氯化钏溶液中溶质的质量分数.

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错；

B、使用火药，火药爆炸属于化学变化；故B错；

C、蚕丝织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、冶炼生铁，需要用还原剂与铁的化合物反应，生成铁，属于化学变化，故D错。

故选：Co

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变

化的唯一标准是有新物质生成.

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就

是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A.碳酸钙是一种难溶于水的固体，无法与水形成溶液，不合题意；

B.高钵酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；

C.植物油难溶于水，无法与水形成溶液，不合题意；

D.氯化钠能溶于水形成无色溶液，不合题意。

故选：Bo

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

本题考查了溶液的形成，难度不大。

3.【答案】B

【解析】

【分析】

A.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B.根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；

C.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）进行分析判断；

D.根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

【解答】

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A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

管容积的右图中所示操作正确；

B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在

干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免

污染待测液，图中所示操作错误；

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作

正确。

故选B。

4.【答案】C

【解析】解：可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在

高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，可燃冰主要含有甲烷水合物。

故选：Co

根据可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源，可燃冰是由天然气与水在高压低温

条件下形成的类冰状的结晶物质，进行分析判断。

本题难度不大，了解可燃冰是甲烷的水合物是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

B、硝酸钾有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；

C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。

故选：Bo

含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥,含有钾元素的化肥属于钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。

解答本题的关键是要掌握化肥的分类方法，只有这样才能对化肥的种类做出正确的判断。

6.【答案】D

【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，产生白烟，该选项说法不正确；

B、点燃条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；

C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，该选项说法不正确；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项说法正确。

故选：D。

A、红磷燃烧生成五氧化二磷；

B、点燃条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】A

【解析】解：溶液的pH<7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种

物质的pH,柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越

强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，PdC｝中氯元素显-1价，设Pd

元素的化合价是X,则：x+(-1)x2=0,贝次=+2。

故选：B„

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A、pH<5.6的雨水称为酸雨。

B、“温室效应”主要是由CO?等气体引起的。

C、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环

境的污染较小。

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D、不能将硫酸镂与熟石灰混合使用，因为镂态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，

从而降低肥效。

故选：D。

pH<5.6的雨水称为酸雨；二氧化碳、甲烷等物质是形成温室效应的重要物质；乙醇是

一种比较清洁的能源；镀态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而降低肥效.

解答本题要掌握酸雨的形成、温室效应的含义、乙醇和镂盐的性质等方面的内容，只有

这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

10.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的c、D的质量和为16g+64g=80g,生成

C和D的质量比为11：9,则D的质量为36g。

设D的相对分子质量为x

A+2B=C+2D

32x22x

64g36g

32x2_64g

2x36g

x=18

故选：Co

根据反应物的质量求算生成物的总质量，进而根据生成物质量比求算D的质量，然后求

算D的相对分子质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计

算过程要完整。

11.【答案】BD

【解析】解：A、实验中的剩余药品，不能放回原瓶，不符合题意；

B、制备气体前，检查装置的气密性，操作正确，防止气密性不好，浪费药品，符合题

意；

C、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布盖灭，不符合

题意；

D、清洗玻璃仪器时，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表

明仪器已洗干净，符合题意；

故选：BDo

根据物质的性质结合实验操作的注意事项进行分析解答即可。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作

要领，使操作规范.

12.【答案】B

【解析】解：A、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH,

故选项推理错误。

B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项

推理正确。

C、金属与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是

碳酸盐等，故选项推理错误。

D、燃烧需要三个条件同时具备，灭火只需破坏这三个条件中的一个就能完成，故选项

推理错误。

故选：B..

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

D、根据燃烧需要三个条件同时具备，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】A

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃

烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能

达到实验目的。

B、NaOH、NH4NO3、NaCl固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是

硝酸钱，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

C、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧

纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

D、盐酸能与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

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故选：Ao

A、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据NaOH、NH4NO3、NaCl固体溶于水的温度变化，进行分析判断。

C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。

D、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

14.【答案】D

【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中

加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指

方向的转化，故选项错误。

B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与

氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选

项错误。

C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，

硫酸亚铁与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和

氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭

头所指方向的转化，故选项正确。

故选：D。

一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性

质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可.

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此

类问题的关键.

15.【答案】C

【解析】解：

生成二氧化碳的质量为：9.3g+50g-57.1g=2.2g,

二氧化碳中碳元素的质量为：2.2gx总x100%=0.6g,

钠元素与碳元素的质量比为23：3,

则钠元素的质量为：0.6gXy=4.6g,

故选：Co

根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和

碳元素的质量比求出钠元素的质量.

此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一

道综合性较强的计算题.

16.【答案】②④①③

【解析】解：(1)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点。

(2)石墨具有导电性，所以石墨可用作干电池电极。

(3)氮气的化学性质稳定，所以焊接金属时常用作保护气。

(4)干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用做制冷剂。

故答案为：(1)②；

⑵④；

⑶①；

⑷③。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答,

我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。

17.【答案】F金属MgF2三D

【解析】解：(1)图中①代表的元素的原子序数是9,是氟元素，元素符号为F,镁的元

素名称中带有“车”字旁，属于金属元素。

(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2,氟元素化合价是-1,

根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式是MgF2。

(3)已知原子的核外电子层数与元素所在元素周期表中周期的序数相同，镁元素原子的

核外有三个电子层，在元素周期表中镁元素位于第三周期。

第14页，共22页

(4)A,该反应的生成物是两种。不符合化合反应的特点，故A错误；

B.物质乙是氧气，属于单质。单质中氧元素的化合价为0价，故B错误

C.由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故C错误。

D.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，图中只有二氧化碳和水两种氧化物,

故D正确。

故答案为：(1)F；金属。

(2)MgF2；

⑶三；

(4)D。

(1)根据元素的原子序数和名称分析回答；

(2)根据元素组成的化学物写出化学式；

(3)根据在原子中电子层数等于周期数分析；

(4)A.根据反应的特点分析反应的类型：

B.根据分子的模型图写出化学式，根据化合价原则求出元素的化合价；

C.根据微粒的变化分析原子的变化；

D.根据物质的组成分析物质的类别。

本题从微观的角度考查微粒的构成和化学反应，完成此题，了解原子结构示意图的意义、

模型图的意义是解答本题的基础知识。

7:

18.【答案】延展B3C0+Fe203—2Fe+CO22NaN3—2Na+3N2T

65Zn(N03)2、Fe(NC>3)2、AgNO3Fe2O3置换反应

【解析】解：(1)物质的性质决定物质的性质，所以利用新技术能将不锈钢加工成柔软

的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢延展性；

(2)铁在氧气、水的共同作用下会发生锈蚀，所以洁净的铁钉容易生锈的是：在潮湿的

空气中，故选：B；

(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C0+

簪

Fe2O3—2Fe+CO2*

撞击

(4)叠氮化钠在撞击的条件下反应生成钠和氮气，化学方程式为：2NaN3—2Na+3N2T；

(5)由Fe+CuSOd=FeSO4+Cu可知：每56g铁置换出64g铜,溶液会减少8g,而由Zn+

CuS04=ZnSC)4+Cu可知：每65g锌置换出64g铜，溶液会增加1g,

当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的

质量.即铁56g时，需要锌8x65g,因此铁和锌的质量比=56g：8x65g=7：65；

把这种铁和锌混合物放入硝酸银溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁再与

硝酸银反应反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，在滤液中加盐酸，有白色沉淀生

成，说明硝酸银没有完全反应，所以滤液中含有的溶质是Zn(N03)2、Fe(NC>3)2、AgN03；

(6)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，红色固体转化成的

C会转化成黑色固体B,所以A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁，C会转化成固体

单质D气体单质E,所以E是氢气，D可以是铜，所以A的化学式为Fe2()3；反应②可

以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型为置换反应。

故答案为：(1)延展性；

(2)B；

高温

;

(3)3CO+Fe2O3—2Fe+C02

(4)2NaN3—2Na+3N2T；

(5)7：65；Zn(NO3)2>Fe(NO3)2,AgNO3；

(6)Fe2O3；置换反应。

(1)根据物质的性质决定物质的性质进行分析；

(2)根据铁在氧气、水的共同作用下会发生锈蚀进行分析；

(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

(4)根据叠氮化钠在撞击的条件下反应生成钠和氮气进行分析；

(5)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

(6)根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，红色固体转化

成的C会转化成黑色固体B,所以A是氧化铁，B是四氧化三铁，C是铁，C会转化成

固体单质D气体单质E,所以E是氢气,D可以是铜,然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

点燃警M呼2

19.s+o2—so2C+2CuO—2CU+CO2T2H2O2—^2H2O+02?

【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+02三S02。

(2)碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+

簪

2CuO--2Cu+CO2T°

(3)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

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MnO2

2H2O2^^2H2O+O2T。

故答案为：

点燃

(1)S+O2—so2>

庙温

(2)C+2CuO—2Cu+C02T；

MnO2

(3)2H2O2^2H2O+O2T«

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

(写、配、注、等)进行书写即可.

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出

现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

点燃

20.【答案】B甲状腺肿大H2OC2H5OH+3O2—2CO2+3H2O

【解析】解：(1)蔬菜、水果富含维生素；故填：B；

(2)家中使用的加碘食盐，可预防的疾病是甲状腺肿大；故填：甲状腺肿大；

(3)反应物中含有：2个N,6个O,2个Na,2个H,生成物中含有2个N,5个O,2

个Na,所以还缺少2个H,一个O,所以化学式是出0;故填：H20；

(4)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C2H50H+302—2CO2+3H2O°故填：C2H5OH+302二2co2+3电0。

(1)根据食物中富含的营养素来分析；

(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；

(3)根据质量守恒定律来分析；

(4)根据酒精完全燃烧的原理来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

通电

21.【答案】氧气2H2。二2H2T+02T肥皂水降低温度到着火点以下75c<b<

a冷却结晶(或冷却热饱和溶液)D

【解析】解：(1)图1所示电解水的实验中，试管b中产生的气体为氧气，因为与电源

的正极相连；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：氧气；

通电

2H2O—2H2T+02T；

(2)生活中可用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬

水；故答案为：肥皂水；

(3)高层建筑失火，常用水灭火，利用的主要灭火原理是：降低温度到着火点以下；故

答案为：降低温度到着火点以下；

(4)①t2°C时，a的溶解度是50g,30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液

的质量=25g+50g=75g；

②tz%：时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c<b<a；

③除去a中混有的少量b,可采用的方法是：冷却结晶(或冷却热饱和溶液)；

④将tJC时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2。，时，三种溶液中溶质的质量分

数大小关系是：b>a>c,因为升温后a、b的质量分数不变，c的质量分数变小；

故答案为：①75；②c<b<a；③冷却结晶(或冷却热饱和溶液)；©Do

(1)电解水的实验；

(2)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是

硬水；

(3)灭火原理；

(4)根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而

增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；有关的计算要准确，溶解度大小的比较；溶

液结晶的方法；溶质的质量分数大小的比较。

本考点考查了水的电解、硬水和软水的区分、灭火原理、溶解度曲线及其应用，通过溶

解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计

算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.

22.【答案】试管2KMnO42K2Mn()4+MnO2+O2T2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+

C02TBD浓硫酸避免二氧化碳与水接触，造成二氧化碳体积减少

【解析】解：(l)a为加热用的酒精灯；

故答案为：酒精灯。

(2)高铳酸钾在加热条件下反应生成锌酸钾、二氧化铳和氧气，书写化学方程式注意配

△

平及气体符号，所以化学方程式为2KMnC)4二K2M11O4+MnO2+02T；

A

故答案为：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T»

(3)石灰石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化

学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HQ+CaCO3=CaCl2+H20+

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C02T；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳密度比空气

大，选择向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集，故选D为收集装置；浓硫

酸具有良好的吸水性，故选加入浓硫酸干燥气体；

故答案为：2HQ+CaCC)3=Cad2+电0+CO?T；BD；浓硫酸。

(4)二氧化碳能溶于水，且与水反应，增加植物油隔绝二氧化碳与水接触，避免二氧化

碳体积减小，造成实验误差；

故答案为：避免二氧化碳与水接触，造成二氧化碳体积减少。

(1)考查实验室常用仪器名称；

(2)高钛酸钾在加热条件下反应生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，据此书写化学方程式；

(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物

状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；考查浓硫酸的吸

水性;

(4)根据二氧化碳性质分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

23.【答案】MgCl2,KOHCuS04BaCl2KNO3K2CO3Na2CO3

【解析】解：⑴在BaQ、KOH、KNO3、MgCk、C11SO4中,CuSO,溶液呈蓝色,并且

只有KOH、MgCk两种物质能反应生成Mg(OH)2的白色沉淀.根据固体混合物加入足量

的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体，可判断原混合物中一定含有KOH、MgCl2,

一定不含C11SO4；

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，说明MgCl?已完全反应滤液①中不再

含有.加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，加入的碳

酸盐与BaCk反应形成碳酸钢的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCk；

(3)原混合物中的BaCk、Mg。？已完全反应，无色滤液②由实验(1)反应生成的KC1和实

验(2)所加入KOH、过量的碳酸盐、反应生成的氯化物及可能含有的KNO3三部分溶质

组成，此时加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A,固体A中一定含

KC1；

如果固体A中只含有2种元素，即固体A全部为KCL因此原混合物中不含有KNO3，

实验(2)所加入的碳酸盐溶液为K2cO3;

如果固体A中含有2种金属元素，即固体除KC1外还存在另一金属的盐，实验(2)所加

入的碳酸盐溶液是Na2c。3；

故答案为：

(l)KOH、MgCl2；CuS04：(2)BaCl2；(3)K2CO3；Na2CO3.

(1)利用BaCk、KOH、KNO3、MgCLC11SO4的性质和变化规律，根据实验中出现的现

象，进行分析与推断；