河南省周口市范丹寺中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市范丹寺中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g

B.6.48g

C.3.24g

D.12.96g参考答案：B略2.参考答案：D略3.DAP是电器部件和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：

合成它的单体可能有(

)①邻苯二甲酸（）

②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）

③丙烯

④乙烯

⑤邻苯二甲酸甲酯

⑥甲醛A.①②

B.③④

C.④⑤

D.④⑤⑥参考答案：A4.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:A.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

B.NBD可开发为贮能材料C.NBD、Q、甲苯三者互为同系物D.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体参考答案：C略5.、能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－→O2↑+2H2O+4e－D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-参考答案：B略7.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色参考答案：A试题分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选A。考点：考查电解中离子的放电顺序的判断，电极产物的判断，电解后溶液的酸碱性的判断8.对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤。A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C略9.向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和，无沉淀产生。继续通入下列气体，能产生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥参考答案：D10.“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料

B．发酵后作农家肥

C．制造沼气

D．就地焚烧参考答案：D11.乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（

）

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略12.下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度参考答案：D试题分析：合成高分子材料一般具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，因此答案选D。13.已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4·L-4，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（

）

参考答案：B略14.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是参考答案：B略15.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是

，说明乙二酸的酸性比碳酸

（填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为

，说明乙二酸有

性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了

反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是

，导管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有

（从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因

。参考答案：(1)有无色气泡产生

（2分）

强（1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去

（2分）

还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分）

防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。A．制汽轮机叶片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________。参考答案：（1）原子晶体

（2）A、C、D

（3）

（4）

略18.（16分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

。A（Fe）电极的电极反应式为

，

（4）乙池中反应的化学方程式为

。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况下）参考答案：略19.某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是

、

（答两种）。（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为

，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是

。（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反