2022年广东省深圳市丽中学校高二化学摸底试卷含解析

2022年广东省深圳市丽中学校高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C略2.下列说法中，正确的是（

）A、芳香烃的通式为CnH2n－6（n≥6）B、不同物质的分子中，原子数目一定不同C、－CH3，OH－基团中，均含有一个未成对电子D、石油主要是由烷烃组成参考答案：A略3.对下列事实的解释正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：A略4.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（

）A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1参考答案：B略5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（

）

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略6.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A．

B．

C．[H+]和[OH-]的乘积

D．OH-的物质的量参考答案：B略7.关于原电池的描述正确的是(

)A．原电池中负极一定被腐蚀

B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动

D．原电池中正极的活泼性较差参考答案：D略8.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（

）A．x=1

B．B的转化率为20%C．以C来表示反应的平均速率为0.2mol·S-1·L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：D 9.从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物，下列试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（

）

A．①②

B．②③

C．③④D．①④参考答案：A10.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH

2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．发生还原反应

D．是氧化剂参考答案：D略11.下列各物质中互为同系物的是A、丙烯酸与油酸

B、甲酸与油酸

C、硬脂酸与乙二酸

D、甲酸与苯甲酸参考答案：A12.已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是A．H2A为二元弱酸B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)C．物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHAD．H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－参考答案：D13.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力14.生产、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐时应喝大量蔗糖水C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水D．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性参考答案：B略15.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①双氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）B试管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________（选填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_________，这种方法叫做________。参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为

（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。参考答案：（1）PbO.Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl→2PbCl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）略18.（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时A、B、C、D四

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分）⑴1s22s22p4

σ

⑵第二周期第ⅠA族

s

C原子结构示意图

CO2的电子式

⑶共价键（或极性共价键）

O>P>Si>Na

略19.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________________________。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液b．Ba(OH)2溶液c．稀盐酸。其中合理的加入顺序为________(填写序号)；(3)如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为________(设电解时