湖南省株洲市阳家台中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省株洲市阳家台中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷参考答案：A略2.19世纪门捷列夫的突出贡献是（

）A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了稀有气体

D.发现了元素周期律参考答案：D19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。3.下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟参考答案：D【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；C.1mol苯最多与3molH2发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；D.苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

4.下列两种气体的分子数一定相等的是（

）A．质量相等、密度不等的O2和CO

B．等体积等密度的CO和N2C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：B略5.在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12参考答案：A略6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(

)A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A

7.决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物本身的性质 B．催化剂C．温度

D．压强参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答．【解答】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选：A．8.下列正确表示氧的原子结构示意图的是

参考答案：C略9.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

（

）A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略11.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8参考答案：C略12.金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C13.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（

）A.Na+

、NO3-、Al3+、Cl-

B.

Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.

K+、SO42-、HCO3-、Na+

参考答案：A略14.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥参考答案：B15.从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．煤、石油、天然气属于可再生能源

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集装置甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入，装置Ⅱ从管口进气，即可作为O2的收集装置。（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，填写以下表格：

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式①

②

参考答案：（1）H2O2（化学式或名称均给分）；

c

猜想物质的化学式检验所需要的试剂离子方程式①Na2SO4

BaCl2(BaCl2与HCl或HNO3)SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Na2CO3HCl与Ca(OH)2或BaCl2与HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）同温同压下，10ml气体A2和30ml气体B2恰好完全化合，生成20ml气体X。则气体X的化学式为________（用A、B表示）,其判断依据为_____________。参考答案：AB3

----1分

阿伏伽德罗定律和质量守恒定律----2分18.(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是

(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等).(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙条件下,vC=0.01mol·L－1·s－1,则反应较快的是

条件(填甲或乙)。

(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是

(填编号)

A.容器内总压强不随时间改变；B.容器内气体密度不随时间改变；

C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB；D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；

E.反应混合物中n(A2)︰n(B2)︰n(AB)=1︰1︰2；F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。

(4)100mL2mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是

（填编号）

A、加入适量6mol·L－1的盐酸；B、加入适量Na2CO3溶液；

C、加入适量Na2SO4溶液；D、加入适量蒸馏水参考答案：（1）D。（2）乙。（3）F。（4）CD。略19.（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。该反应的氧化产物是________。若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；②该反应的氧化剂是__________。参考答案：(1)

Cl2

5mol

5mol

(2)①3，6，2，1，6

②N2【详解】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。根据以上分析可知该反应的氧化产物是Cl2。若有1mol