山西省长治市第十中学高一化学知识点试题含解析

山西省长治市第十中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．氢气在氧气中燃烧

B．铝片与稀硫酸反应C．灼热的炭与水蒸气反应

D．消石灰与氯化铵固体反应参考答案：C略2.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于(

)

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8LB.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA参考答案：DA、常温常压不是标准状况，不能直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、标准状况下，CCl4是液体，不是气体，故B错误；C、胶体是一种集合体，因此制得氢氧化铁胶粒个数小于0.5NA，故C错误；D、无论生成Na2O还是Na2O2，1个金属钠原子都是失去1个电子，因此2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3/23mol=0.1mol，故D正确。点睛：本题的易错点是选项A和选项B，在运用22.4L·mol－1时，一定注意两点，一点是看条件是不是标准状况，通常状况、常温常压都不是标准状况，二点：此物质的状态是不是气体，22.4L·mol－1适用的是气体，应注意CCl4、HF、SO3、H2O等，在标准状况下不是气体。4.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略5.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（

）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D6.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是

（

）A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2参考答案：B略7.下列物质属于电解质的是A.SO3

B.Al2O3固体

C.氨水

D.NaCl溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。8.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Y＜R

C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD9.下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D．苯转化为环已烷参考答案：D10.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是

(

)

A.B.

C.n＝m＋17Vc

D.参考答案：C略11.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅

B．硫

C．铝

D．铁参考答案：B略12.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（

）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－参考答案：D略13.下列物质不能通过化合反应生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3参考答案：D14.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.蒸馏水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。15.有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）a

b

c

dA．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD．只有b和c能发生取代反应参考答案：D【考点】烷烃及其命名．【分析】图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式．A．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B．同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；C．根据a、d结构判断；D．根据b、c结构判断．【解答】解：A．a和d分子式为C4H8，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A正确；B．b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B正确；C．a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，c为异丁烷，不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以区分，故C正确；D．a为2﹣甲基丙烯，故不能取代，b为正丁烷，c为异丁烷，均为烷烃，能发生取代反应，d为环丁烷，能发生取代反应，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

▲

（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

▲

mL，量取盐酸时应选用

▲

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol·Ｌ-1，引起误差的原因可能是

▲

。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（4）若将30mL1mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。参考答案：（共10分）（1）100mL容量瓶（仪器名称、规格各1分，共2分）（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）（3）CD（2分，选对一个1分，错选得0分）（4）HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑（1分）

n(HCl)=0.03mol，n(NaHCO3)=0.05mol，依据化学方程式，NaHCO3过量，V(CO2)=0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L。（过量判断1分,计算结果1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末，且A与B的反应常用于野外焊接钢轨。(1)C是

，D是

，F是

。(2)写出由I生成J的离子方程式

。(3)写出由A和B生成C和D的化学方程式

。(4)写出由B生成F和K的离子方程式

。⑸写出由D生成H的化学方程式

。参考答案：(1)C是Fe，D是Al2O3，F是H2。（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]略18.一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是

参考答案：2Q19.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。参考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体，氢气的物质的量为0.3mol，根据2Al~~3H2，混合中Al粉的物质的量为0.3mol×=0.2mol；向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，根据沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系图，可知：（1）OA段酸过量，发生酸碱中和反应，离子反应方程式为H++OH-=H2O；继续滴加KOH溶液将溶液里的Al3+和Mg2+转化为Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B点为完全沉淀点，此时溶液中溶质K2SO4，根据原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此时消耗KOH溶液体积为0.6L，则c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液体积为0.1L，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol；设氧化铝的物质的量为nm