河北省张家口市师大实验中学高一化学期末试题含解析

河北省张家口市师大实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略2.用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1︰4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度参考答案：C略3.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是

（

)A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量参考答案：D4..、、、H+、H2可以表示为（

）A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略5.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A略6.可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是A．乙醇

B．溴的四氯化碳溶液

C．NaOH溶液

D．盐酸参考答案：B7.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有

Ａ．5种以上

Ｂ．4种以上

Ｃ．3种以上

Ｄ．2种以上参考答案：A8.下列各项中正确的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3)kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。9.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

(

)

A．②一④一①一③一⑤

B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④

D．③一①一②一⑤一④参考答案：A略10.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L参考答案：B略11.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是

A．溶质的质量

B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量

D．氢离子的物质的量参考答案：C12.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略13.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者

B.前者小于后者_C.两者相等

D.没有相关燃烧热数据，无法对比参考答案：B根据盖斯定律，1mol甲烷在空气中充分燃烧，可看成是1mol甲烷先分解为1mol碳和2mol氢气，再完全燃烧，其中甲烷分解的过程是吸热过程，则1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是前者小于后者，故B正确，答案为B。14.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大参考答案：C15.下列说法正确的是A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．图Ⅰ

图Ⅱ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

（填化学方程式）（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是

．②让反应停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是

（填选项代号）图Ⅲ参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）CD

【分析】（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al、Ag均与硝酸反应；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置．【解答】解：（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al均与硝酸反应，所以AB不行，CD不与硝酸反应，故答案为：CD；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体，产生红棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为：C、D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：

（用离子符号表示）．（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：

；W单质泄漏时出现的现象是．参考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，（1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，故答案为：；（3）Y与Z形成的简单（单原子）离子分别为、O2﹣、Mg2+，二者电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径相对大小为：Mg2+＜O2﹣，故答案为：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氢化物为氨气，W单质为氯气，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以单质泄漏时出现白烟，故答案为：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．18.A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置

。(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________参考答案：⑴H

C

N

O

第二周期第ⅤA族

⑵H2O

H2O2略19.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1。(1)写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：