普通化学基础实验

化学反应摩尔焓变的测定了解测定化学反应焓变的原理和简单的方法掌握分析天平、容量瓶和移液管等基本操作实验目的实验原理

在等压不作非体积功的条件下，化学反应的热效应等于反应系统的焓变由溶液的比热和反应前后溶液温度的变化可得反应前后溶液温度的改变（K）反应后溶液的比热（J.g-1.K-1)反应后溶液的比热（J.g-1.K-1)反应后溶液的比热（J.g-1.K-1)保温杯盖温度计真空隔热层保温杯外壳CuSO4溶液温度校正t=0时间温度测量的温度差效正后温度差实验步骤用分析天平精确称取5gCuSO4.5H2O；将CuSO4.5H2O溶解，用100mL容量瓶定容配制成溶液；用移液管准确移取50mL所配制的CuS04溶液于保温杯中，盖好盖子，插入温度计；用台秤称取2g锌粉；不断摇动保温杯，使溶液处于搅动状态，每隔30s记录一次温度；2min后，迅速倒人已称好的锌粉，并立即盖好盖子，不断摇动溶液，每隔15s记录一次温度。待温度上到最高点后，再继续测定2min；数据记录和处理

CuSO4.5H2O的质量（g）

计算CuSO4.5H2O的浓度（mol.L-1）

温度随时间变化的数据

绘制温度～时间曲线，用外推法求得到反应前后温度的变化

T。

取溶液的比热容C为4.18J·g-1·K-1，溶液的密度

为1.08·mL-1，根据公式计算

rHm

计算相对误差

分析造成误差的主要因素

注意

摇动保温杯时不要使溶液溢出；

可以由热力学数据计算得到，预习时查表计算

电离平衡实验目的加强对电离平衡、同离子效应理论的理解

掌握缓冲溶液的原理与其配制方法掌握盐类水解反应并会用平衡移动的原理解释实验现象

复习指示剂及pH试纸的使用方法

实验原理

弱电解质的电离平衡

温度T平衡移动

浓度平衡移动同离子效应可以使弱电解质电离度减小，也能使难溶电解质的溶解度减小

缓冲溶液

弱酸、弱碱及其盐可以组成缓冲溶液，缓冲溶液的特点是能抵御少量外来酸碱而保持pH值不变。当的比例为0.1～10之间时，溶液才具有比较大的缓冲作用选择的弱电解质K值和缓冲溶液的pH值的关系

盐类水解

盐类会因为水解而显出酸碱性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，弱酸弱碱盐的酸碱性则由其正负离子各自所对应的弱碱、弱酸的Kb、Ka值的相对大小决定BiCl3＋H2O＝BiOCl↓（白色）＋2HCl水解反应是吸热反应，所以温度升高可以使平衡向水解方向移动。在水解平衡中增加或减少反应物或生成物的量也能使平衡移动，如：为了防止盐类水解，可以在系统中加入酸，使c(H+)增大，从而使平衡左移，抑制水解实验内容

弱电解质的电离平衡

缓冲溶液

盐类水解

溶解平衡实验目的理解难溶电解质的溶解平衡，熟练掌握溶度积规则

了解难溶电解质的转化规律

掌握离心机的操作方法实验原理

在难溶电解质的饱和溶液中，如果还有未溶解的难溶电解质固体，那么溶解后的离子与未溶解的固体之间存在着沉淀溶解平衡平衡常数表达式为平衡常数表达式为Qi

＞Ks

有沉淀析出直至达饱和Qi=Ks

溶解达平衡，饱和溶液Qi＜Ks

无沉淀析出，或沉淀溶解

从溶度积规则得知：若要生成某一难溶电解质的沉淀，就需设法增大它的某种离子的浓度，使其离子浓度(以其系数为指数)的乘积Qi(离子积)大于它的K

S

;反之，要使沉淀溶解，就要设法降低它的某种离子浓度，使其离子积Qi小于K

S

若溶液中的几种离子都能与加入的某种试剂(沉淀剂)反应生成沉淀，当逐滴加入沉淀剂时出现各离子依先后次序沉淀的现象，称为分步沉淀。分步沉淀的次序为：需要沉淀剂浓度较小的难溶电解质先析出沉淀，需要沉淀剂浓度较大的后析出沉淀

在含有一种难溶电解质沉淀的溶液中，加入某种试剂，使其转化为另一种难溶电解质沉淀的过程叫沉淀的转化。沉淀转化的方向为：溶解度较大的难溶电解质沉淀转化为溶解度较小的难溶电解质沉淀实验内容

沉淀的生成和溶解

分步沉淀

沉淀的转化

沉淀—配位平衡醋酸电离度和电离平衡常数的测定了解用pH法测定醋酸电离度和电离平衡常数的原理与方法

学习pH计的使用方法

理解弱电解质电离度、电离平衡常数与浓度的关系

学习移液管、吸量管的使用方法

实验目的实验原理醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质，在水中存在如下平衡起始浓度平衡浓度醋酸的电离度电离常数为（1）（2）（3）实验步骤配制溶液

取4只干燥的100mL烧杯，编号；

用移液管或吸量管按表中四组数据分别准确取0.1000mol·L-1HAc与去离子水加人对应烧杯；

使用pH计，按照由稀到浓的顺序测定各组的pH值。测定醋酸溶液的pH值数据记录和处理实验编号HAc体积(mL)H2O体积（mL）HAc浓度(mol·L-1)pH值c(H+)(mol·L-1)

（%）Ka(HAc)Ka的平均值一50.000二25.0025.00三15.0035.00四5.0045.00实验室温T＝K配位化合物的生成和性质了解配位化合物的生成、组成和离解

加深对配位化合物离解平衡及其平衡移动的理解

了解螯合物的形成和特性

比较配离子和简单离子的性质

实验目的实验原理

配位化合物(配合物)

由中心离子(或原子)与一定数目的离子(或中性分子)以配位键结合成的复杂的化学质点叫配位离子(或分子)，含有配位离子或分子的化合物叫配合物。

许多配合物是一种强电解质，在水中能完全离解成配位离子和外配位离子，如:配位离子是一种类弱电解质，部分电离，存在电离平衡，满足平衡规则，如：其平衡常数可表示为K稳

螯合物实验内容

配合物的生成与组成配离子的离解平衡及其移动、配离子的稳定性

螯合物及其应用分子结构和晶体结构模型实验目的

本实验通过组装分子结构和晶体结构模型，加深对分子结构和晶体结构理论的理解及其空间构型的认识

熟悉部分无机化合物（无机离子）的杂化方式及空间构型

了解部分晶体的空间构型

了解金属晶体的密堆积构型

实验原理

部分无机化合物（无机