中考专题复习酸碱盐复习

酸碱盐???各类物质的性质及其相互关系总复习学会归纳化合物

金属:如Fe,Cu,Ag非金属如C,S,P,H2,O2氧化物酸:如盐酸,H2SO4,H2CO3碱:如NaOH,Ca(OH)2,KOH盐:如NaCl,Na2CO3,CaCO3金属氧化物:Fe2O3非金属氧化物:CO2物质的分类：纯净物单质

学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫单质：

；氧化物：

；酸：

；碱：

；盐

。酸铜、

⑿熟石灰、

。（填序号）学生活动二:用所给的元素Ca,H,S,O,按要求写出下列化学式(1)酸

,(2)碱

(3)盐(4)跟酸反应氧化物

(5)跟碱反应的氧化物

稀盐酸NaOH溶液紫色石蕊稀盐酸NaOH溶液无色酚酞一、常见的酸1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、酸的结构＝H++盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。笔记名称结构酸根离子√盐酸性质氯化氢气体的水溶液1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾硫酸的性质1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，腐蚀性、强氧化性小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生活知多Ｄ生锈铁钉消失原因Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸的稀释思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等1、酸的通性（手指记忆法）

①酸与酸碱指示剂

②酸+氢前金属

③酸+金属氧化物

④酸+碱

⑤酸+盐二、酸的化学性质笔记酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸一、酸的化学性质：1、酸

+指示剂3、酸

+金属氧化物→盐+水2、酸

+活泼金属→盐+氢气4、酸

+碱→盐+水(中和反应)5、酸+盐→新盐+新酸酸溶液具有相似化学性质的原因是：酸溶液中都含有。

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A、溶质质量都减小B、溶剂的质量都增大C、溶液质量都增大D、溶质的质量分数都减小

一、常见的碱1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的化合物叫做碱2、碱的结构＝

＋OH－氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2笔记名称结构金属离子NH4OH、KOH（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧碱3、三种常见的碱①氢氧化钠（化学式：NaOH)[物理性质]2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰

实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水

①Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性（3）、个性：二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：1、碱+指示剂2、碱+非金属氧化物→盐+水二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？答案：会增大。吸水且与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

动动脑①碱与酸碱指示剂笔记紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红②碱＋非金属初中不学

有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。③碱＋非金属氧化物

盐+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验CO2除去CO2④碱＋酸（中和反应）⑤碱＋盐（复分解反应）

笔记盐+H2O新碱+新盐2NaOH

+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH

+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl读图：你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O1、碱

+指示剂2、碱

+非金属氧化物→盐+水3、碱

+酸→盐+水4、碱

+盐→新盐+新碱二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质Ca(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH

三、盐溶液的化学性质：1、盐+金属？三、盐溶液的化学性质：1、盐

+活泼金属=新盐+新金属

2、盐+酸=新盐+新酸

3、盐+碱=新盐+新碱

4、盐+盐=2种新盐溶液ＰＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性PHPHPHPH7ABCD思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH的变化？1向盐酸中不断的加入水2向氢氧化钠中不断的加入水3向氢氧化钠中加入盐酸4向盐酸中加入氢氧化钠苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7练习C１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2

D.KCl和CuSO4

(2011年宁夏中考题)下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是……()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤练习(2009年宁夏中考题)分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法。下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是()

A．烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱

B．不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金

C．浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂

D．蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养素(09年宁夏中考)除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（）A．Na2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤B．CaO固体（CaCO3）：加稀盐酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤D．KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（）AH2O2COBH2O2CO2

CH2SO2CO2DO2COCO2按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；

（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；

（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④

（1）碳酸钠：Na2CO3

Na2CO3.10H2O1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.纯碱苏打白水A.相关常识的介绍碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O三、常见的盐3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是一、盐的定义及溶解性1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物2、盐的结构＝金属离子(铵根离子)＋酸根离子氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4笔记名称结构3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。OHNO3ClSO4CO3NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常见碱盐的溶解性表钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）盐酸不溶银,AgCl其它盐类都不溶（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：钾钠铵和钡.NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶解性口诀4、.盐的溶解性1、盐的通性（手指记忆法）

①盐与酸碱指示剂

②盐+金属

③盐+酸

④盐+碱

⑤盐+盐二、盐的化学性质笔记盐1、盐的通性（手指记忆法）①盐与酸碱指示剂大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色

笔记②盐＋金属新盐+新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐③盐＋酸

（复分解反应）

笔记新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl④盐＋碱新盐+新碱（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑤盐＋盐新盐+新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?

由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.2.如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O总结：硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗石油造纸轻工纺织中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张常见物质的用途复分解反应：（1）概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）书写原则:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等价换（反应前后元素化合价不变）++++AB+CD=AD+CB----（4）复分解反应发生的条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件：生成沉淀、气体或水实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子数目减少下列反应属于复分解反应的是：

CaO+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+

2Na

O

H=Na2CO3+H2O

判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实．如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．专题1物质的鉴别

例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4练习二

A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是（）

a.A、B、Cb.C、B、A

c.A、C、Bd.B、A、C同座位同学讨论并解释原因。c

现象

方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸

试液变红

滴加酚酞试液碱

白色沉淀

滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质

白色沉淀

滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质

白色沉淀

滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质

红褐色不溶物

观察颜色Fe(OH)3

蓝色不溶物

观察颜色Cu(OH)2

黄色溶液

观察颜色FeCl3溶液

蓝色溶液

观察颜色CuSO4溶液常见物质的鉴别方法题１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．专题３物质的制法题2、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？方法一：Fe+H2SO4=FeSO4+

H2H2+CuO=Cu+

H2O方法二：CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔFe+CuSO4=FeSO4+

Cu物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素专题４除杂质的要求

１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”