2022-2023学年北京市海淀区实验中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年北京市海淀区实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯不能使溴水参考答案：B2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H

<0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强

B．降低温度C．增大CO的浓度

D．更换催化剂参考答案：B略3.某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为

A、8

B、18

C、8～18

D、8～32参考答案：C4.2008年6月26日是第21个国际禁毒日，今年活动的主题是“抵制毒品，参与禁毒”，口号是“毒品控制你的生活了吗？你的生活，你的社区，拒绝毒品”。据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样。已知下列四种毒品的结构简式：下列说法不正确的是

()A．这四种毒品都属于芳香烃

B．K粉的分子式为C13H16ClNOC．其中有三种毒品能与H2发生反应

D．大麻可与Br2发生反应参考答案：A略5.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误；故选D．6.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

（

）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C略7.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于()A．碳碳单键()

B．碳碳双键()C．碳碳三键(—C≡C—)

D．碳氢键()参考答案：C略8.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略9.根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（

）

A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；

B、HAt十分稳定；C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；

D、NaAt易溶于水。参考答案：B略10.在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、SO42﹣、HCO3﹣

B．K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D．Fe3+、ClO﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铁离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．解答：解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．HCO3﹣与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都为无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，ClO﹣与溶液中氢离子反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11.自制胶水的方法之一是将废旧高分子材料切碎后用汽油浸泡一段时间,待其溶解后,即可作胶水使用。下列材料可作该项用途的是()A.硫化橡胶B.酚醛树脂C.聚乙烯塑料D.纤维素参考答案：C解析：线型高分子材料一般易溶于有机溶剂,其弹性较好,而体型材料则弹性差且难于溶解。选项C中的物质较有弹性,为线型有机高分子材料,故可溶于汽油制成胶水。12.下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是

A．甲烷和乙烷

B．乙烯和丙烯

C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔参考答案：BC13.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2A．X与W形成的化合物可能是共价化合物B．常温下单质与水反应速率：X>NC．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z

D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物参考答案：A略14.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.溶液中不变参考答案：D本题考查了弱电解质的电离。向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液中粒子的数目增多，A错误；再加入CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，B错误；稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，但是KW=不变，所以氢氧根离子浓度增大，C错误；==，Ka和KW均为常数，D正确。

15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.NA个CH4分子的质量为16g/mol

B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D.22.4LCO2中含有NA个CO2分子

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列反应：

（1）指出C的名称

，D的结构简式

。（2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：

（3）指出反应类型：反应②：

；反应④：

（4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是

该反应的离子方程式为：

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为

．②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/（mol?L﹣1）0.5220.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为

；阴极收集到的气体体积为（标准状况）

．参考答案：①CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；6.72L．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐；②开始阶段，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极还发生：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极生成氯气为0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为（x+0.2）mol，根据电子转移守恒列方程计算解答．【解答】解：①该燃料电池中，电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，正极O2得到电子生成氢氧根离子：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极电极反应：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②溶液中n（Cu2+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（H+）=0.2L×2mol/L=0.4mol，c（Cl﹣）=0.2L×2mol/L=0.4mol，开始阶段，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极还发生：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极生成氯气为0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为（x+0.2）mol，根据电子转移守恒，则0.1mol×2+（x+0.2）mol×2=0.2mol×2+xmol×4，解得x=0.1，故收集到的氢气为（0.1+0.2）mol=0.3mol，在标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；6.72L．【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，题目难度中等，注意电极反应式的书写以及离子的放电顺序，根据电路中转移的电子数目相等进行计算是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．18.在某有机物A，其结构简式如右图。请写出以下化学反应的方程式。①A跟NaOH溶液反应：

。②A跟NaHCO3溶液反应：

。③A在一定条件下跟Na反应：

。参考答案：略略19.（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_

__；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变第4页共8页C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角