山东省临沂市第五中学中学高二化学期末试卷含解析

山东省临沂市第五中学中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能用勒沙特列原理解释的是(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2减压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A略2.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0参考答案：A略3.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．任意值参考答案：A【考点】等效平衡．【分析】在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1﹣=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D为固体，对平衡移动没有影响，据此分析．【解答】解：在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1﹣=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应生成达到平衡状态B的量即可，所以D最少为0.6mol，D的起始物质的量应满足的条件应是大于0.6mol；故选：A．4.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略5.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：

△H=－890kJ／mol，下列说法中正确的是A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量参考答案：C6.．0．1mol·L-1NaOH溶液和0．1mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)参考答案：B略7.若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是()A．1mol、2mol

B．2mol、3mol

C．3mol、2mol

D．3mol、3mol参考答案：D略8.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略9.乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是A

20%

B

25%

C

30%

D

40%参考答案：B10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋。C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。D.在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。参考答案：B略11.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A12.下列物质间的转化能一步实现的是

A、Na2CO3

NaOH

B、CaCO3

Ca(OH)2C、NaNO3

NaCl

D、FeSO4

CuSO4

参考答案：A略13.下列过程中△H＜0的是A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应参考答案：D略14.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是

A．积极推广使用新型环保装饰材料

B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理参考答案：D略15.苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体

（

）A

12种

B

4种

C

8种

D

24种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式

。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：

。步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）ks5u⑤若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—-,请猜测该反应的氧化产物是

(填化学式)。参考答案：①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步骤5：调节溶液的pH不大于2.0

。③判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）⑤氧化产物是Fe(OH)3

(填化学式)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体。可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：

(1)写出化合物A，B，G的结构简式：A_________，B________，G__________。

(2)写出有关化学方程式。

A→E

；

A→F

；(3)写出反应类型：A→E__________，A→F____________.

(4)与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式为.参考答案：(1)CH3CHCOOH

CH3CHCOOC2H5

CH3COOCHCOOH

|

|

|

OH

OH

CH3

(2)CH3COHCOOHCH2=CHCOOH+H2O

|

OH

OC－O

O－C

2CH3CHCOOHCH3－CHCH－CH3+2H2O

O

(3)消去反应酯化反应(4)H2CH2CH2COOH

略18.某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

；（2）沉淀A中主要含有

，固体B是

；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有

；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

参考答案：（1）过滤

（2）SiO2（或二氧化硅）

Fe2O3（或氧化铁）（3）[Al(OH)4]-（或A1O2-）（4）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓略19.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A点表示

。E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该