山西省吕梁市田家会中学高三化学摸底试卷含解析

山西省吕梁市田家会中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA参考答案：C白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA，故C正确；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA，故D错误。2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NAＢ．将1molFeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAＣ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10NA参考答案：答案：D3.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室参考答案：C4.有关下列表述

（

）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确

B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确参考答案：A略5.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略6.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q

的强C.元素X

的氢化物与Q

的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q

四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D正确。8.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体，密为g·L—1，充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3参考答案：B略9.下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略10.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si参考答案：CA项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。11.如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略12.常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的盐酸与0.1mol?L﹣1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=cmol?L﹣1，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a参考答案：B【考点】离子积常数．【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol?L﹣1，盐酸抑制水的电离，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的盐酸与0.1mol?L﹣1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的c（H+）=cmol?L﹣1，则c＞a，则a、b、c的关系正确的是：c＞a＞b；故选B．【点评】本题考查了水的电离影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA.标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B.120gNaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D.SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1molSO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。14.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（一）利用下列装置制备NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置A中m管的作用为_________________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7）最终所得样品中NaNO2的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。参考答案：(1)a→hi→de

→fg(gf)→c

(2)平衡压强,使浓硝酸顺利滴下

(3)5NO+

3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+

+2H2O

(4)检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管

(5)溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色

(6)c

(7)×100%解析：(一).(1).利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：a→hi→de→fg(gf)→c，故答案为：a→hi→de

→fg(gf)→c；(2).装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3).进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3－，MnO4－变成Mn2＋，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O，故答案为：5NO+

3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2+

+2H2O；(二).(4).酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5).滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6).表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；b.加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；答案选：c；(7).滴定过程中发生的反应为：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，设样品中NaNO2

的物质的量为xmol，则有：2MnO4－～

5NO2－

2

5

bmol/L×0.02L

xmol样品中NaNO2

的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x(s)A(s)+xY(g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为Lcm，晶胞边长为acm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。参考答案：(1)第四周期第Ⅷ族

3d64s2

(2)2

(3)N≡N

CO

sp

(4)分子晶体

5

金属键

(5)8

解析：A、B、C为三种常见的单质，与水均能在高温下反应生成单质C，则C为氢气，A、B分别为铁和碳，B存在同素异形体，则B为碳，则A为铁；因此X为四氧化三铁，Y为一氧化碳，D为二氧化碳。(1)铁元素为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，A对应的基态原子的价电子排布为3d64s2，故答案为：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基态原子的电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋方向相反的电子，故答案为：2；(3)CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为N≡N；CO为极性分子，两者相比较沸点较高；CO分子中C与2个原子相连，没有孤电子对，采用sp杂化，故答案为：N≡N；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为8，Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则形成的配位键为x==5。Fe(CO)5在一定条件下发生反应Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应形成了铁中的金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；(5)根据晶胞结构，每个晶胞平均占有的原子数=8×+6×+4=8；若距离最近的两个原子的距离为体对角线长度的，即acm=Lcm，晶胞的体积为a3cm3，晶胞的质量为g，晶胞的密度ρ==g·cm-3，故答案为：8；；。点睛：本题考查了物质的结构与性质。本题的难点是ABC的推导，注意根据反应条件结合元素化合物的性质分析判断。本题的易错点为(5)，要注意距离最近的两个原子为构成正四面体的原子间的距离最短。18.化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。1．A中含有的官能团是

（写名称）。DE

；F天然橡胶

。(写出反应类型)2．写出反应条件。DE

；GH

。3．写出BC化学反应方程式：

；4．