北京市2022-2023学年高二上学期期末化学试题知识点分类汇编-02化学平衡的移动及其影响因素（含解析）

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一、单选题

1．（2023秋·北京大兴·高二统考期末）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01molL、0.01molL、0.02molL。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深

B．混合气体密度变大

C．氢气的体积分数变小

D．体系从环境中获得热量使反应体系能量升高

2．（2023秋·北京房山·高二统考期末）将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②表示盐酸与镁条反应B．反应开始前：盐酸>醋酸

C．反应过程中盐酸中下降更快D．反应结束时两容器内相等

3．（2023秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）已知：

化学键

键能/946436391416

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法不正确的是

A．通过反应Ⅰ计算：

B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体：分解率不变

C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行

D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量

4．（2023秋·北京顺义·高二统考期末）在温度t1和t2下，发生反应：。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是(代表卤族元素单质)

化学方程式

4334

A．

B．相同条件下发生反应，平衡时、、、的转化率逐渐降低

C．相同条件下，、、、的稳定性逐渐减弱

D．、、、与反应的剧烈程度逐渐降低

5．（2023秋·北京顺义·高二统考期末）相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是

实验起始时各物质的浓度/()平衡时物质的浓度/()

Ⅰ0.010.0100.008

Ⅱ0.020.020a

Ⅲ0.020.020.04

A．该温度下，反应的平衡常数为0.25

B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.016

C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动

D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果

6．（2023秋·北京顺义·高二统考期末）硫酸工业制法中，反应之一为：。

科学家分析其主要反应机理如下

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：……

反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：

B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能

C．通入过量空气，可提高的平衡转化率

D．温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

7．（2023秋·北京顺义·高二统考期末）一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是

A．正、逆反应速率都增大B．平衡向逆反应方向移动

C．的转化率增大D．化学平衡常数增大

8．（2023秋·北京石景山·高二统考期末）下列实验不能达到实验目的的是

A．铁上电镀铜B．证明温度对平衡的影响

C．研究酸碱性对平衡移动的影响D．验证铁发生吸氧腐蚀

A．AB．BC．CD．D

9．（2023秋·北京昌平·高二统考期末）某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：

反应i：

反应ii：(黄色)

下列说法不正确的是

A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动

B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动

C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快

10．（2023秋·北京昌平·高二统考期末）工业合成氨的反应为：，在时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是

A．该反应在时不能正向自发进行

B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动

C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大

D．反应达到一定转化率时将从混合气中分离出去会降低反应速率

11．（2023秋·北京昌平·高二统考期末）已知反应：(红棕色)(无色)，某同学用下图所示装置探究温度对平衡的影响，首先向两烧瓶中分别加入同浓度的和混合气体，中间用夹子加紧，浸入盛有水的烧杯中，然后分别向两烧杯中加入氧化钙和硝酸铵固体，现象如图。

下列说法不正确的是

A．实验开始前气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，便于比较

B．图中现象说明该反应

C．硝酸铵溶于水是吸热过程

D．实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对平衡移动的影响

12．（2023秋·北京海淀·高二首都师范大学附属中学校考期末）下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项ABCD

装置及操作向右轻轻推动活塞压缩体积分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率

现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入粉末后电导率增大

解释压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在

A．AB．BC．CD．D

13．（2023秋·北京通州·高二统考期末）人体内血红蛋白分子(Hb)与O2形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述不正确的是

Hb(aq)(血红蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血红蛋白)

A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动

B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利

C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致

D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多

14．（2023秋·北京东城·高二统考期末）某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。

实验装置实验序号实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极①ⅰ.闭合K，指针向右偏转ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，……

②ⅰ.闭合K，指针向右偏转ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转

下列说法不正确的是

A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解

B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转

D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动

15．（2023秋·北京东城·高二统考期末）下列事实不能从平衡移动的角度解释的是

A．打开可乐有气泡产生

B．加热可以增强溶液清洗油污的效果

C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥

D．采取较高的温度进行工业合成氨生产()

16．（2023秋·北京延庆·高二统考期末）工业上采用直接氧化法将氯化氢转化为氯气的原理为：。下图为在固定容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时平衡转化率随温度变化的关系，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．曲线a、b、c的进料浓度比分别对应1：1、4：1、7：1

C．其他条件相同时，增大压强可提高的平衡转化率

D．400℃时，三种进料浓度对应的平衡常数相同

17．（2023秋·北京西城·高二北京八中校考期末）下列图示与化学用语表述内容不相符的是

ABCD

NaCl溶于水电解溶液温度对化学平衡移动的影响与反应过程中焓的变化

A．AB．BC．CD．D

18．（2023秋·北京西城·高二北京八中校考期末）下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中

19．（2023秋·北京西城·高二北京八中校考期末）以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl[CuCl4]2(黄)+4H2OΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

操作和现象分析

A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2同时存在

B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2的浓度增大

C加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[CuCl4]2的浓度减小

D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，[CuCl4]2的浓度增大

A．AB．BC．CD．D

20．（2023秋·北京平谷·高二统考期末）下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0高温有利于合成氨

D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深

21．（2023春·北京海淀·高二101中学校考期末）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）,下列说法不正确的是

A．p1＜p2

B．该反应的△H＜0

C．A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)

D．A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)

参考答案：

1．C

【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则＜21，即Q＜K，所以平衡会正向移动。

【详解】A.由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，紫红色的碘蒸气浓度减小，所以混合气体的颜色会变浅，故A错误；

B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度定义可知，密度保持不变，故B错误；

C.由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故C正确；

D.由题干知，该反应放热，则体系向环境释放热量使，故D错误；

答案为C。

2．A

【详解】A．反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，A错误；

B．HCl为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸，B正确；

C．反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，c(H+)下降更快，C错误；

D．根据图像可知，反应结束时两容器内n(H2)与酸的强弱无关，产生的n(H2)相等，D正确；

答案为A。

3．B

【详解】A．根据反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，即反应I的=3EH-H+EN≡N-6EN-H=3×436kJ·mol-1+946kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，A正确；

B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体，反应体系的压强变小，平衡往正向移动，NH3的分解率变大，B错误；

C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应，所以是熵增、焓增的反应，根据△G=△H-T△S判据，在高温条件下可自发进行，C正确；

D．由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1可知反应中需要断裂2molC－H键、形成1mol碳碳π键和1molH－H键，即416kJ·mol-1×2-E(碳碳π键)-436kJ·mol-1=+125kJ·mol-1，解得：E(碳碳π键)=271kJ·mol-1，所以形成1mol碳碳π键放出的能量为271kJ，D正确；

故答案为：B。

4．D

【详解】A．正反应方向为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，对比同一反应K数据可知，K(t1)>K(t2)，则t2>t1，A正确；

B．K值越大，反应正向进行的程度越大，转化率越高，则相同条件下发生反应，平衡时F2、Cl2、Br2、I2的转化率逐渐降低，B正确；

C．K值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，随着核电荷数增大，K值减小，则相同条件下，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确；

D．反应的剧烈程度与K值大小无关，D错误；

故选D。

5．D

【详解】A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为，故A正确；

B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，故B正确；

C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，故C正确；

D．该反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，反应体系颜色均加深，是因为容积减小，碘蒸气浓度造成的，故D错误；

故选D。

6．A

【详解】A．根据盖斯定律，由总反应减去(反应Ⅰ2)得反应Ⅱ，，选项A不正确；

B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，选项B正确；

C．通入过量空气，可促进SO2的转化，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，选项C正确；

D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性大，故温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果，选项D正确；

答案选A。

7．B

【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，A正确；

B．该反应正反应方向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；

C．升高温度平衡正向移动，C2H6的转化率增大，C正确；

D．升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确；

故选B。

8．A

【详解】A．电镀铜时，铜作阳极，与原电池正极相连，待镀铁制品作阴极，与原电池负极相连，A项不正确；

B．已知<0，升高温度或降低温度，都会使平衡发生移动，气体颜色改变，因此可以实现目的，B项正确；

C．K2Cr2O7中存在平衡，加入NaOH浓溶液，平衡往正向移动，溶液由橙色变为黄色，加入H2SO4浓溶液，平衡往逆向移动，溶液由黄色变为橙色，所以该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，C项正确；

D．中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中液面上升，因此可以实现目的，D项正确；

答案选A。

9．A

【详解】A．a比现象c中红色更深原因是，c中加水，溶液浓度减小，所以颜色较浅，不一定是平衡移动导致，A错误；

B．向Ⅰ中加入溶液，发生反应，使减小，反应平衡逆向移动，红色变浅，B正确；

C．实验IV加入3滴水，保证与其他溶液总体积相同，防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出，C正确；

D．在实验III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快，D正确；

故选A。

10．C

【详解】A．由题给数据可知，反应ΔH-TΔS=(—92.2kJ/mol)—298K×(—0.1982kJ/(K·mol)≈—33.14kJ/mol＜0，所以反应能自发进行，故A错误；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．由速率公式可知，反应速率与氮气和氢气的浓度成正比关系，与氨气的浓度成反比关系，所以幂指数最大的氢气浓度对反应速率影响最大，故C正确；

D．由速率公式可知，反应速率与氨气的浓度成反比关系，所以反应达到一定转化率时将氨气从混合气中分离出去会增大反应速率，故D错误；

故选C。

11．D

【详解】A．为了便于探究温度对平衡的影响，实验开始前必须使气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，故A正确；

B．氧化钙与水的反应为放热反应，放出的热量使右端烧瓶的反应温度升高，硝酸铵溶于水是吸热过程，吸收的热量使左端烧瓶的反应温度降低，由图可知，左端混合气体的颜色浅于常温、右端混合气体颜色深于常温说明该反应为放热反应，反应焓变小于0，故B正确；

C．硝酸铵溶于水是吸热过程，吸收的热量使左端烧瓶的反应温度降低，故C正确；

D．实验过程中，可以打开夹子使两烧瓶中气体压强相同，然后观察烧瓶中混合气体颜色的深浅，所以该实验可以验证温度对平衡移动的影响，故D错误；

故选D。

12．A

【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；

B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；

C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；

D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；

故选A。

13．B

【详解】A．人体大量运动时肌肉需氧量上升，氧气消耗增加，平衡逆向移动，A正确；

B．氧气具有氧化性，人体吸氧过多反而对人体健康不利，B错误；

C．突然进入高海拔的高山上，空气中氧气含量减小，上述平衡逆移导致，导致输氧能力下降，出现高山病，C正确；

D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多，更利于氧气的输送，D正确；

故选B。

14．C

【详解】A．，发生了水解使溶液显酸性，A正确；

B．电流表指针归零，无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B正确；

C．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，C错误；

D．②中加入溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动，D正确；

答案选C。

15．D

【详解】A．H2CO3H2O+CO2↑，打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，A能从平衡移动的角度解释；

B．碳酸根水解出氢氧根，油污在碱性环境下水解，加热促进碳酸根水解，故加热可以增强去污效果，B能从平衡移动的角度解释；

C．水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混合互相促进发生双水解会生成氨气，降低肥效，该事实属于盐类水解的应用，C能从平衡移动的角度解释；

D．由于为放热反应，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，D不能从平衡移动的角度解释；

答案选D。

16．B

【详解】A．升高温度，HCl的平衡转化率减小，平衡左移，该反应为放热反应，A正确；

B．其他条件相同，增大HCl浓度，HCl的转化率减小。所以曲线a、b、c的进料浓度比分别对应7：1、4：1、1：1，B错误；

C．该反应是气体体积减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，C正确；

D．化学平衡常数只受温度影响，400℃时，三种进料浓度对应的平衡常数相同，D正确；

故答案选B。

17．B

【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，故A正确；

B．用惰性电极电解氯化铜溶液的总反应为：，故B错误；

C.依据图象可知温度较高时，平衡向着生成二氧化氮的反向移动，由勒夏特列原理可知，温度升高，平衡朝着吸热方向移动，可知ΔH＜0，故C正确；

D.由图象可知反应物的能量高于生成物的能量是放热反应，因而ΔH＜0，故D正确；

故选：B。

18．D

【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程。

【详解】A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故D正确；

故选：D。

19．D

【详解】A．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl[CuCl4]2(黄)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4