2023年山东省青岛市58中高二化学第一学期期末统考试题含解析

2023年山东省青岛市58中高二化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是A．陶瓷片允许水分子通过B．电池放电时，N极上发生氧化反应C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li2、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇3、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大4、漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾6、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl7、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液，洗气B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏C．MgCl2（AlCl3）：过量NaOH溶液，过滤D．Na2SO4溶液（Na2SO3）：双氧水8、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:A．中和热的测定 B．石油的蒸馏C．分离苯和水 D．光照下甲烷的取代反应9、下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10、下列做法错误的是A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡11、下列叙述正确的是()A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH12、下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1molCu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mole－C．用惰性电极电解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极13、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的14、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是A．SO2B．SiO2C．H2SiO3D．SiC15、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷16、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）17、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是A．NO2是还原剂B．NO发生还原反应C．化合价变化的元素只有ND．C元素化合价升高18、下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D．非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子19、下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液20、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．丙氨酸B．苹果酸C．葡萄糖D．甘油醛21、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体22、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（）A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4

+可能是④中沉淀溶解的原因二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。24、（12分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。25、（12分）M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_____第2组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3组加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次质量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。26、（10分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是__________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。步骤IV中消耗溶液VmL,则1kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。27、（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。28、（14分）脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO

及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3molK2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_______________29、（10分）一元酯G是一种重要的化工产品，可以丁二烯为原料通过以下系列化学反应得到。请完成下列各题：写出反应类型：反应①___________反应④__________反应③____________写出反应条件：反应③________________反应⑥__________________反应②③的目的是：___________________________________________。写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________。写出B与足量氧气在Cu催化下，被氧化成醛的化学反应方程式_____________，1mol该醛与足量的银氨溶液反应，可生成Ag的物质的量为________mol。写出G的结构简式_______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、C4、D5、B6、D7、C8、D9、B10、A11、C12、C13、D14、B15、B16、B17、C18、B19、D20、B21、C22、C二、非选择题(共84分)23、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑