2022-2023学年江西省上饶市私立育星中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年江西省上饶市私立育星中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+参考答案：C2.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

参考答案：BC略3.部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等参考答案：C试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2+与T2-的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al；A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．金属性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2-离子核外电子数为18，故D错误，故选C。4.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y<W<MB．Y只有一种氧化物C．M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．X的最高价氧化物的水化物有强氧化性参考答案：AB略5.将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为（）A．Na2CO3

B．Na2CO3与NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH与Na2O2参考答案：答案：A6.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤参考答案：B略7.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．8.将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-参考答案：A略9.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略10.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80

℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。12.2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是A．I—只具有还原性，IO3—只具有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO3—C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+I—+3OH—=IO3—+6Cl—+3H+D．反应②中若有5mole—转移，则生成3molI2参考答案：D略13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是(

)A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等。考点：考查常见物质的分离方法。14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应

B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体

D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。15.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2

===6CO2＋6H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种

C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质：①Na2CO3

②铜

③氯化氢

④CO2

⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2

⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式

。（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①③⑤⑥⑩

①⑤⑩

④

⑦⑧⑨

(该小题各空漏选、错选均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）O2+4I－+2H2O=2I2+4OH－18.（14分）以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为

、_____。(2)氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为___________。(3)该流程中加入活性炭的作用是_________________。(4)该流程中碳化反应的离子方程式为_______________。(5)副产品A的化学式为________________。参考答案：（14分）答案⑴Ca(OH)2+SiO2==CaSiO3+H2O