天津第十七中学2022年高一化学期末试题含解析

天津第十七中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

He

F

SCl

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4参考答案：CA．非金属性：F>Cl>S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：S>Cl>F，B错误；C．非金属性：F>Cl>S，稳定性：HF>HCl>H2S，C正确；D．酸性：HClO＜H2SO4，D错误，答案选C。2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．该反应利用了Cl2的强氧化性

B．该反应属于复分解反应

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：B 3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：(

)参考答案：B略4.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正确的是A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.选择仪器时，使用100mL容量瓶C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切参考答案：B【详解】A.称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量,故A错误；B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,应使用100mL容量瓶，故B正确；C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏低,故C错误;D.俯视确定凹液面与刻度线相切,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏高,故D错误;答案：B。【点睛】根据c=n/V可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.5.下列说法中，正确的是（）A.在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B.卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C.化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D.金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子参考答案：B【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数等于最外层电子数，有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误。故选B。

6.欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀参考答案：A7.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，可向①中加水，观察颜色参考答案：D8.下列关于氯水的说法正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水放置数天后pH将变大参考答案：CA、氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，故A错误；B、新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，故B错误；C、新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D、根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，故D错误。9.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：D【点睛】在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（

）a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f参考答案：A【分析】①②③为氢元素的三种不同原子；【详解】a.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.①②③是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.①②③含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.①②③原子的质量不相同，e错误；f.①②③是三种不同的原子，f正确；答案为A；11.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C12.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：C13.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。14.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是A．BaCl2

B．Ba(OH)2

C．Na2CO3

D．KOH参考答案：B15.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉参考答案：D【详解】A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B．铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_______________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_____________________________________。(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是__________(填“正确”或“错误”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________。(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。____________________________________________________________________。参考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)错误HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)解析：本题主要考查化学实验方案设计与评价。(1)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，因此图Ⅰ不能达到实验目的；称取等质量的固体放入过量的盐酸中，根据气球膨胀体积不同可以鉴别产生气体多的是碳酸氢钠，因此能达到目的的是Ⅱ。(2)加热时碳酸氢钠分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水都能产生白色沉淀，因此该方法是错误的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鉴别K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多种：焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(或滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。参考答案：(1)Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)饱和NaHCO3溶液

H++HCO3-=CO2↑+H2O；

(3)Cl2或氯水、CCl4

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；解析：（1）加入足量铁粉，就可以把FeCl3还原为FeCl2；正确答案：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；正确答案：饱和NaHCO3溶液；H++HCO3-=CO2↑+H2O；（3）氯气与NaBr溶液反应，生成单质溴，然后加入四氯化碳萃取剂，萃取出溴，分液即可除去杂质；正确答案：Cl2或氯水、CCl4；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；点睛：除去NaCl溶液中混有的少量NaBr，除了加入足量的氯水（或通入氯气）外，还必须用有机溶剂进行萃取溴，分液，方可实现除杂的目的。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．加热分解