江苏省宿迁市西陈中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

江苏省宿迁市西陈中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．2.符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸参考答案：D略3.某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol参考答案：C略4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存；D、铁离子与SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在，故A错误；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存，故C正确；D、铁离子与SCN﹣形成络合物而不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．5.已知甲．乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略6.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略7.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略8.下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1参考答案：DA项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2与反应为可逆反应。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反应，错误；C项浓H2SO4溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，该反应放出的热量大于57.3kJ；D项正确。9.

利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略10.下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：A本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。11.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项12.下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（

）

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A略13.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略15.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（

）A.X和Z的氢化物的沸点：X<ZB.YW与水的反应属于氧化还原反应C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸D.简单离子半径大小：Z>Y>X参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，X为F。【详解】A．X和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：X>Z，故A错误；B．NaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；C．X为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；D．Na＋和F－电子层结构相同，F－核电荷数小，半径比Na＋大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半径大小：Z>X>Y，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是

（写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是

。参考答案：（1）NaHSO4、[NaAl(OH)4]（2）BaCl2、MgCl2、NaHCO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)

ΔH1=+473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

参考答案：答案：(1)

滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)

“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)

若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)

若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol解析：(1)

因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)

观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)

思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)

思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)

通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s)+H2O（g）。

18.某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_______________________(2)沉淀G的化学式为____________________

(3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A

____________________

步骤②生成沉淀I____________________

(4)假设测定A、F、I均为0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

参考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因为⑴中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；

或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应