2022-2023学年河北省邯郸市曲周第一中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年河北省邯郸市曲周第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略2.只用水就能鉴别的物质组是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：A略3.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：A4.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应参考答案：C略5.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（

）A.氯仿

B.溴乙烷

C.乙醇

D.甲苯参考答案：B略6.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②．参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答：解：①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④能使蛋白质变性，故④正确；⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；故选A．点评：本题考查了蛋白质的变性，难度不大，明确病毒也属于蛋白质是解题的关键．7.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于：①芳香族化合物；②芳香烃；③有机羧酸；④有机高分子化合物

A．③④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C8.装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等挥发性有机物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等参考答案：B9.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ参考答案：D略10.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－1参考答案：A略11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：B略12.下列各有机物的分类或命名正确的是（

）

A．对甲基苯酚（）属于芳香烃

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯参考答案：D略13.接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O2

2SO3

。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略14.某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有多少种·（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略15.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．氰气中既有σ键又有π键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

参考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为

mol／min。（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：

（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增NH3生成量的建议：

。（4）工业合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。①该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为

。②相同条件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mo1，H2为2.0mol，则a=

，b=

。Ⅱ．己知在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），则:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=

，

c(HCl)=

；（2）A点pH=

；（3）B点比最初混合酸的pH增大

（lg3=0.48）参考答案：Ⅰ．（1）2.5×l0-8

（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1

（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可）（4）①0.9357

②0.7

；3.2Ⅱ．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1

（2）pH=1

（3）0.96

略18.（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是

；若未达到，反应向

进行。（填“正反应”或“逆反应”）（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）（3）达平衡状态时，SO2的转化率α应为

（列出与α有关的计算公式即可）参考答案：（1）没有达到平衡因为浓度商Qc=1.1≠19,所以未达到平衡（2′）

正方向（2′）

（2）<（2′）

（3）K=(0.4α)^2/[0.4(1-α)]^2·

(1-0.2α)=19（3′）略19.(共6分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝

[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]