辽宁省大连市育文学校2022年高一化学月考试题含解析

辽宁省大连市育文学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③参考答案：A略2.只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯参考答案：A略3.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是参考答案：B4.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略5.下列材料中不含SiO2的是A.光纤

B.玻璃

C.石英

D.芯片参考答案：D【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。6.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（

）A.溶解、过滤、烘干

B.溶解、过滤、洗涤、烘干C.溶解、过滤、结晶

D.溶解、结晶、干燥参考答案：B略7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．铝片和稀硝酸反应

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．过量铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化铵溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O参考答案：D8.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl--和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（

）A．0.1mol/L

B．1.0mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B略9.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D.在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同参考答案：D略11.下列有关环境问题的说法正确的是

(

)A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略12.下列离子检验的推理正确的是（）A.向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B.向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C.向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣参考答案：CA．若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32﹣，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D．氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。13.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．CO2

B．MgCl2

C．KOH

D．Na2O2参考答案：D略14.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是()A．丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B．丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大参考答案：D15.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（

）

A.能与水反应

B.能与硫酸反应

C.不能与氢氧化钠反应

D.能与碳酸钠反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如下图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将

滴加到

另一种溶液中。（2）当加入溶液质量是ag时，

溶液中溶质是

（写化学式）。（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：

。（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴小试管的作用是

▲

；烧瓶中发生反应的化学方程式是

▲

；⑵B瓶中的溶液是

▲

，C瓶中盛放的溶液是

▲

。⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是

▲

。⑷开始实验时，应先点燃

▲

处（填“A”或“D”）的酒精灯,当

▲

时再点燃另一处的酒精灯。参考答案：（1）液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）（2分）

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（2分）

浓H2SO4（2分）

（3）吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）（4）A（1分）；D中充满黄绿色的气体后（1分）略18.(16分)完成下列填空：A．H2SO4的摩尔质量为

；1.204×1024个H2SO4含_____________个氧原子，共含___________mol原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下

LHCl中所含氢元素的质量相同。

B．现有以下物质①NaCl晶体，②CO2，③液态的纯醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧氨水，请回答下列问题（填序号）(1)．能导电的是______________________。

(2)．属于电解质的是

_________________。(3)．属于非电解质的是

_______________。参考答案：A、98g/mol；4.816×1024；14；4；89.6B、(1)④⑧；(2)①③⑤；(3)②⑥⑦略19.（6分）