四川省绵阳市东辰中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

四川省绵阳市东辰中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+（a-b）kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略2.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．3.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略4.下列说法正确的是A．乙醇的沸点高于丙醇B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．1mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应D．C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12参考答案：D【点睛】该题的易错点和难点是选项D，首先要依据化学性质明确属于戊酸，然后依据羧酸类的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的判断方法分析解答。5.下列有关平衡常数的说法正确的是（

）A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：B略6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略7.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略9.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③⑤

D．②③④⑤参考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能与石灰水生成沉淀，石灰水过量，最终有沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫与硝酸钡沉淀发生氧化还原反应Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正确；二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钡不反应，④错误；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀，方程式为NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正确，选C。10.前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等B．中子数相等

C．电子数相等

D．中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略11.下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1×10-3mol?L-1盐酸的pH=3.0，1×10-8mol?L-1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略12.下列实验无法达到实验目的的是A.检验铵根离子B.制取乙酸乙酯C.比较N、C、Si的非金属性D.检验碘离子参考答案：BA．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。

13.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。14.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(

)

参考答案：AA．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A。15.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140溶液

220溶液

320

420无

实验1、2研究的目的是______________对分解速率的影响。实验2、3的目的是____________________________对分解速率的影响。实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。②实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是______________。（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。①取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为______________________________________。②为减小实验误差，量气时应：a:视线平视b:上下移动量气管，使两边液面平齐c:冷却至室温。正确的操作顺序是_______③通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是_____________________。

参考答案：（1）①温度

，

不同催化剂（），产生气泡的快慢

。

②逐滴滴加

（2）①

②cba③97.5%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

、

。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

molNaClO3。参考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸发皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略18.A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。①为使数据准确，还需上图空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；所需要的仪器所加的试剂名称

②向装置中鼓入空气的目的是______________________________________________；丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明：_____________________________________________________________________；③如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：__________________________________。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（2）羟基（3）①洗气瓶；浓硫酸或干燥管；碱石灰②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收

③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g④CuC