广西壮族自治区防城港市峒中中学高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区防城港市峒中中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（

）A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略2.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C-3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④C．②④⑥

D．②③参考答案：B略3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(

)A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D略4.某有机化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物的相对分子质量为184参考答案：AD略5.不能用水浴加热的实验是(

)A．苯的硝化反应

B．银镜反应实验

C．乙酸乙酯水解

D．由乙醇制乙烯参考答案：D略6.下列说法正确的是A．lmol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1LNaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原lL溶液相同参考答案：D7.向两份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（

）A．减小、减小

B．增大、增大

C．减小、增大

D．增大、减小参考答案：C略8.下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小苏打与NaOH溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O参考答案：C9.随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是

A、单质的熔点、沸点均升高

B、氢化物的沸点均升高

C、氢化物的稳定性均减弱

D、最高正化合价均等于最外层电子数参考答案：C10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略11.区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸参考答案：A略12.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ参考答案：C略13.下列方程式正确的是(

)A.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.NH4+

+CH3COO-+H2O==CH3COOH+NH3·H2OC.H2CO3CO32-+2H+

D.NH4+

+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O参考答案：D略14.参考答案：CD略15.美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()

A．全氟丙烷的电子式为：

B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

D．分子中三个碳原子处于同一直线上参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。（4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是（选填序号）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．金属钠的晶胞结构如右图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小参考答案：

略18.（9分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。⑴常温下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是

?a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液⑵pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。(3)物质的量浓度相同的①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。参考答案：(1)(10－5－10－9)mol/L(2分)；

bcf(3分)(2)(2分)(3)V2V3V1(2分)

略19.A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的＝1012。A→C的反应中，每转移1mole－就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________。(2)若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。写出C→D反应的离子方程式：_________________________。

(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在物质的量浓度相等时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

①电解D