山西省阳泉市第六中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质存放方法错误的是A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中参考答案：B铝与氧气反应在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，A正确；漂白粉有效成分为次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，应密封保存，B错误；液溴易挥发，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴挥发的作用，C正确；金属钠与水、氧气都反应，但与煤油不反应，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正确；正确选项B。2.下列选项不正确的是（）A．从碘水中提取碘的方法是萃取B．物质的量浓度的单位是mol/LC．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．氧化还原反应的实质是电子的转移参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应的计算；分液和萃取．【分析】A、从碘水中提取碘可以用萃取法；B、物质的量的浓度的单位是mol/L；C、分散系的本质区别是分散质粒子的大小；D、氧化还原反应的实质是电子的转移．【解答】解：A、从碘水中提取碘可以用苯或是四氯化碳做萃取剂来进行萃取，故A正确；B、mol?L﹣1是物质的量浓度的单位，故B正确；C、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm），故C错误；D、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D正确．故选C．3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(

)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。4.下列说法中正确的是

A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。参考答案：A略5.下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选B．6.下列现象与胶体的性质无关的是（

）A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：略7.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．该反应若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－ D．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O参考答案：C略8.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂

B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子

D．镁具有氧化性参考答案：CA．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B．氢元素得到电子，被还原，B错误；C．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D．镁具有还原性，D错误，答案选C。9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

参考答案：B略10.在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L-1和2.0mol·L-1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A.c(Z)=1.5mol·L-1 B.c(Z)=2.4mol·L-1C.c(W)=1.6mol·L-1 D.c(W)=2.0mol·L-1参考答案：D【详解】可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜c（X）＜2.5mol/L；0＜c（Z）＜3mol/L；0＜c（W）＜2mol/L．故D一定错误，答案选D。11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略12.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg参考答案：C13.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；B、根据钠的化学性质处理钠着火；C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠．【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；故选B．14.下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A15.下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=

Cu（OH）2↓C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：C【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C正确；D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；综上所述，本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：

。(2)装置④的作用：

。(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为

。(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为

的量筒进行实验。参考答案：

(1)aghefdcb（2分）（2）证明CO2是否已除净（1分）（3）（3分）（4）100mL（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；属

化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。

参考答案：（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第Ⅵ

A族（2分）（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、

（2分）、离子（1分）（3）NH3＞PH3(1分)（4）NH3+HNO3=NH4NO3(1分)（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1分)18.（共8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。⑵若向⑴的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：A.

；

B.

；C.

；

D.

；参考答案：（共8分，每空2分）A:BaCl2；

B:AgNO3；

C:CuSO4；

D:Na2CO3略19.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

；

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO