2022年湖南省怀化市庄坪中学高二化学模拟试题含解析

2022年湖南省怀化市庄坪中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

环己烷

D．苯

甲苯参考答案：D略2.有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B．石蕊试液ks5uC．Cu(OH)2悬浊液

D．Na2CO3溶液参考答案：C略4.下列物质能发生消去反应的是

(

)A．CH3I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1参考答案：C略5.下列说法不正确的是

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略6.下列各组混合物总物质的量均为amol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是

A．甲烷、甲醇

B．乙烯、环丙烷

C．乙炔、苯

D．乙醇、丙烯酸参考答案：D7.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

（

）①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①③⑤

D．①②④

参考答案：C略8.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(

)A.Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：C略9.下列物质不可用作食品添加剂的是（

）A．甲醇

B．食盐

C．柠檬酸

D．苯甲酸钠参考答案：A略10.下列条件中可以促进水的电离的是（

）A．加入少量纯碱

B．加入少量烧碱C．加入少量氯化钠

D．降低温度参考答案：A略11.下列离子方程式错误的是A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：C略12.下列原子中第一电离能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg参考答案：C13.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是(

)A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br参考答案：C略14.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大参考答案：C考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15.下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是（）A．HCl B． KNO3 C． Na2O D． CH4参考答案：B考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题： 化学键与晶体结构．分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．解答： 解：A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B．点评： 本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据化合物中存在的化学键结合离子化合物、共价化合物的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝中只含共价键，为共价化合物，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。

化学性质①：

，实验方案：

。

化学性质②：

，实验方案：

。

化学性质③：

，实验方案：

。参考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL甲酸溶液，观察现象（3分）。②具有还原性（2分），在试管里加入约2mL新制的Cu(OH)2浊液，振荡后加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象；或答：在洁净的试管里加入2~3mL的银氨溶液，再滴入几滴甲酸，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象（3分）。③能与醇发生酯化反应（2分），在试管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL甲酸进行反应，观察现象。（3分）不写试剂用量不扣分，其他合理的答案，均可参照给分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用

滴定管，能否用水代替苯

，理由是

。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：（1）C。（1分）

（2）酸式

，（1分）不能，（1分）NaCl会溶于水，使体积变小。（1分）

（3）58.5V/2ma3

。（2分）

略18.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________

②N2的平衡转化率

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。

⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度0.4

mol·L—1（填大于、小于、等于）

⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率（填变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为（填正移、逆移、不移）参考答案：略19.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________________________________________________________________________。(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。参考答案：(1)(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而反应过程中阶段多了。图见答案。(2)加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。(3)解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。

平衡时反应体系总物质的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x