山西省太原市矿山机器集团有限公司子弟中学高三化学联考试卷含解析

山西省太原市矿山机器集团有限公司子弟中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

(

)A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略2.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c（I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c（I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．3.利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．加入甲基橙试液呈红色的溶液

NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B5.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1）

D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）参考答案：答案：B6.(08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量

参考答案：答案：B解析：通过电池总反应为：可以推断C元素失去电子化合价升高，0元素得到电子化合价降低。故8极为电池的负极；由电子流出的方向与电流的方向相反可以推断电池：L作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极；由反应知1mol乙醇被氧化转移电子的数目为12若设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12库仑的电量。因此本题的正确答案应为B。7.有200mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部

转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

参考答案：C略8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．反应生成CuS和氯化钠；C．H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾．解答：解：A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正确；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．9.(08东莞调研)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A.Na＋、I－、CO32－、ClO－

B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：D10.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种离子中，Ym+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C11.下列化学用语表示正确的是A.S2-的离子结构示意图：

B.次氯酸的结构式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的电子式：参考答案：B知识点:化学用语解析:S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。思路点拨结构示意图是否正确需看核电核数、每层的电子数是否都正确；球棍模型与比例模型不同。12.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A．反应后溶液中含有NO3-B．反应后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化参考答案：DA．反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；B．反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH值变小，B正确；C．2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D．氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3?H2O的电离常数变化，D错误，答案选D。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及了氨气、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，明确各物质的性质、熟悉氨的催化氧化是解题关键，易错点是反应放热，导致溶液温度升高，电离常数变化。13.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B14.(08上海嘉定区期末)我国“嫦娥”探月卫星的成功发射，表明我国载人航天技术已位列于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态氧气，它们充分混合反应后的产物之一是（）

A.臭氧

B.氢气

C.

氨气

D.氮气

参考答案：答案：D15.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_____________。乙二酸分解的化学方程式为____________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；参考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵还原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶除去混合气体中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑（2分）⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成E的路线如下：（1）A的结构简式为：（CH3）2CHCOOH，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为

。（2）A→B的反应类型是

，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2

L（标准状况下）。（3）写出反应I的方程式

（注明条件）（4）C到D的反应方程式为：

（5）E的结构简式为

。（6）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C

实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：

。参考答案：（16分）（1）

（2分）（2）

取代反应（2分，漏写“反应”二字扣1分）

2.24（3分）

（3）（3分，条件错或漏扣1分）（4）CH2=C（CH3）COOH+CH3CH2OH

→CH2=C（CH3）COOCH2CH3+H2O

（2分）（5）（2分，）（6）氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）（或银氨溶液）略18.（14分）硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为________

________。③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．升高温度C．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3D．增大容器体积⑵室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。①该电池电解质为非水液体电解质，原因是__________

___________。②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：_______________

___；第二次放电：________

__________。⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式____________

______。参考答案：⑴①＞（2分）②60%

（2分）③AD

（2分）⑵①锂会与水反应产生自放电现象（2分）②2Li＋FeS2＝Li2FeS2

（2分）

2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe

（2分）⑶2FeS－2e－?＝FeS2＋Fe2+（2分）试题分析：（1）①此时容器中二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是（mol/L）0.03、0.16和0.03，则＜10/3，所以反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率。②设SO2的转化率是x，则生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧气是x，所以根据题意可知，解得x＝0.6，即转化率是60％。③保持温度和容器体积不变，充入1．0molO2，则平衡向正反应方向移动，二氧化硫的浓度减少；保持温度和容器内压强不变，充入1．0molSO3，则平衡是等效的，浓度不变；升高温度则平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的浓度增加；增大容器容积，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，但二氧化硫的浓度仍然是减小的，答案选AD。（2）①Li是活泼金属，会与水发生反应，在水溶液中锂会与水反应产生自放电现象。②锂与FeS2反应只生成A物质，那么反应是化合反应，则方程式为2Li+FeS2＝Li2FeS2；锂与Li2FeS2继续反应产物有Fe，则反应方程式为：2Li+Li2FeS2＝2Li2S+Fe。（3）FeS为阳极，放电后能生成FeS2，根据电荷守恒和元素守恒，电极反应为2FeS-2e—＝FeS2+Fe2+。19.【化学一选修3：有机化学基础】F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图．（1）E的化学名称是

，所含官能团是

．（2）G的结构简式是

．（3）A→B的化学方程式是

，该反应类型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是

，该反应类型是

．（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：①能与NaHCO3溶液反应的是

；②能发生水解反应的是

．