2022年浙江省温州市飞云镇中学高二化学模拟试题含解析

2022年浙江省温州市飞云镇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

A．20％

B．60％

C．70％

D．80％参考答案：A略2.下列元素中，属于第三周期的是（

）A、Li

B、F

C、P

D、Fe参考答案：C略3.下列分子中心原子是sp杂化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH参考答案：D略4.已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（

）A．1︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2参考答案：A略5.对二氯甲烷(CH2Cl2)认识正确的是：A.只有一种结构

B.有两种同分异构体

C.属烃类物质

D.正四面体结构参考答案：A略6.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．

专题：化学应用．分析：A、根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重来回答；B、根据石燃料的燃烧会产生大量的有害气体；C、根据废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体；D、根据重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构．解答：解：A、因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故A正确；B、太阳能是取之不尽，用之不竭的，不会产生其他的物质，化石燃料的燃烧会产生二氧化硫等有害气体，故B正确；C、将废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体，造成更严重的大气污染，故C错误；D、可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，重金属离子能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，中毒后进行急救，最好的方法是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质，牛奶、豆浆的主要成分都是蛋白质，食用后都能解毒，故D正确；故选：C．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题7.下列关于醛的说法正确的是（

）A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛

B.醛的官能团是—COHC.饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体参考答案：C8.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．馒头

C．西红柿

D．油脂参考答案：A略9.下列过程一定释放出能量的是(

)

A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子D．原子组成分子参考答案：D略10.结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是（

）A．乙炔

B．乙烯

C．丙烯

D．1,3－丁二烯参考答案：A试题分析：上述高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，A项正确。11.为了防止农药中毒，可以采用的措施是①做好农药的管理工作

②喷洒农药时注意个人防护

③严禁采摘和使用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等

④洗涤瓜果蔬菜时可将其放入水中浸没几分钟以去除残留农药

⑤禁用农药A．①②③⑤

B．①②③④

C．②④

D．②③④参考答案：B略12.下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略13.下列反应，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．盐酸与氢氧化铜反应

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钾溶液反应

D．醋酸与氢氧化钙溶液反应参考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O14.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略15.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图中乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：

（1）写出②法制取氨气的化学方程式_________________________________。

（2）说明用③法制取氨气的原理___________________________________。

（3）检验氨气已收集满的方法_______________________；

（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是_____________________。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为

。②图中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为

。③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将

（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）压强为0．1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④该反应的△H

0，△S

0（填“<”、“>”或“=”）。⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入lmolCO和3molH2⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。参考答案：18.根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将

（选填“变大”或“变小”或“不变”）．（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有

氯化钠晶体析出．参考答案：（1）不饱和；

（2）不变；（3）3.6．试题分析：（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃，此时溶液中溶质质量分数将不变，由于溶质的质量与溶液的质量均不变，故答案为：不变；（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，设有xg氯化钠析出，依据饱和溶液的定义得出：，解x=3.6g，故答案为：3.6．19.研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

。利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定条件下，