2022-2023学年辽宁省抚顺市四方中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市四方中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应的实质是

（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质参考答案：C略2.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

3.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）

A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略4.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A.一种

B.二种

C.三种

D.四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。详解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。5.氧化还原反应的实质是：(

)A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新的物质参考答案：C6.下列叙述中正确的是

（

）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：DA、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。7.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略8.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半径：H<O，A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，B项错误；Na与O可形成Na2O2，C项错误；Na2O(或Li2O)是离子化合物，H2O是共价化合物，D项正确。9.在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）A．12 B．17 C．20 D．30参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题．【解答】解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20．故选C．10.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：A略11.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是

()A．甲

B．乙

C．丙D．丁参考答案：B12.制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1:3

B．3:1

C．1:2

D．2:1参考答案：C略13.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A.YZX中Z的化合价为＋1价B.W、X可形成两种化合物C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱参考答案：D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【点睛】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（14分）（1）A、C（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一个扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是

1

，被氧化的元素是

2

，氧化剂是

3

，还原剂是

4

，氧化产物是

5

，还原产物是

6

。参考答案：N、S，

C，

KNO3和S，

C，

CO2，

K2S和NO2略18.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：(四种盐所含离子不能重复)A

、B

、C

、D

。参考答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3。略19.科学家发现：具有2、8、20、28、50、8