离子反应与离子反应方程式

二、离子反应

与离子反应方程式吉首一中张兴学习目标１．认识酸、碱、盐在溶液中的电离；２．了解离子反应及其发生条件；３．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存；４．掌握常见离子的检验方法。１．认识酸、碱、盐在溶液中的电离在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸从电离角度看的！电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

电离产生金属阳离子[或铵根（NH4+）]和酸根阴离子的化合物叫做盐。２．了解离子反应及其发生条件离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓２．了解离子反应及其发生条件书写离子方程式①写、②拆、③删、④查书写注意①物质状态：溶液与熔融②以下物质在离子方程式中用化学式：单质、氧化物、气体、水、弱酸、弱碱、难溶于水的物质③多元弱酸酸式酸根不能拆：如HCO3－④微溶物如讲明析出则不能拆，如果是稀溶液可以拆比如石灰乳不能拆，澄清石灰水可以拆！⑤量的问题：少定多变！HF、H2S、HClO、H2SO3、CH3COOHNH3·H2OCaCO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、FeS、PbS、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、AgCl等２．了解离子反应及其发生条件离子方程式的意义不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H++OH－=H2O来表示。２．了解离子反应及其发生条件离子反应的发生条件1、复分解型：生成物有↑、↓或水生成2、有发生氧化还原反应趋势的物质3、从本质上认识：只要某种离子的浓度能够减少，即能发生离子反应！３．判断常见的离子方程式的正误，

了解常见离子的共存离子方程式的正误判断(七点)①、是否符合客观事实：铁与盐酸反应制取氢气2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②、看符号是否标注正确：↑↓醋酸电离的离子方程式CH3COOH=CH3COO－

+H＋３．判断常见的离子方程式的正误，

了解常见离子的共存离子方程式的正误判断(七点)③、看化学式是否正确：碳酸氢根离子：HCO3－H++CO32－④、漏写物质及漏写发生氧化还原反应的物质：硫酸与氢氧化钡反应H++OH－

=H2OFeO与稀硝酸反应FeO+2H＋

=Fe2++H2O硫酸氢根离子：H++SO42－HSO4－３．判断常见的离子方程式的正误，

了解常见离子的共存离子方程式的正误判断(七点)⑤、看质量和电荷是否守恒：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－⑥、看反应物或生成物的配比是否正确：硫酸与氢氧化钡反应Ba2++OH－

+H++SO42－

=BaSO4↓+H2O３．判断常见的离子方程式的正误，

了解常见离子的共存离子方程式的正误判断(七点)⑦、看是否符合题意，如量的问题、滴加先后顺序：澄清石灰水通入过量的CO2Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸稀盐酸中滴入几滴Na2CO3溶液３．判断常见的离子方程式的正误，

了解常见离子的共存了解常见离子的共存①．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。②．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。③．※能水解的弱离子在水溶液中不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与X-不能大量共存。3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。4、※一些容易发生水解的离子。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S