2022-2023学年江西省赣州市新城中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省赣州市新城中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

A．单质的物理性质

B．化合价

C．原子半径

D．元素金属性、非金属性参考答案：A略2.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应

D．氨水和稀硫酸的反应参考答案：C略3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和食盐水

B．碘和四氯化碳C．酒精和水

D．食醋和水参考答案：A略4.下列离子方程式，书写正确的是（

）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应：

O2―+2H＋===H2O参考答案：B略5.

等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C6H14参考答案：A略6.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A参考答案：B在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。7.下列离子反应方程式正确的是（

）A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+

+OH-

=H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O参考答案：D略8.下列说法正确的是()A．氯气和氯离子都呈黄绿色B．干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花褪色C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装D．新制的氯水应该保存在无色的玻璃试剂瓶中参考答案：C解析：氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。9.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积为A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL参考答案：A略10.下列结论正确的是

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2OC、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-参考答案：C略12.下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1.7g氨气所含分子数为0.1NA B．常温常压下，11.2L氯气所含原子数为NA C．1molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2NA D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA 参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、溶液体积不明确； D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为﹣1价来分析． 【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误； C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误； D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点． 14.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．升高反应体系的温度

B．增加锌粒的用量

C．不用锌粒，改用锌粉

D．加入少量浓硫酸参考答案：B略15.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____

____。1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________molO原子，含有______

___个H原子。参考答案：略18.在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度

；（2）加入催化剂

；（3）充入更多的H2

；（4）扩大容器的体积

；

（5）容器容积不变，通入氖气

。参考答案：（1）增加（2）增加（3）；增加（4）减小（5）不变略19.图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）A中含有的化学键是

．（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：

（3）写出反应③的离子方程式：

．（4）写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式：．（5）在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为mol．参考答案：（1）离子键、极性共价键；（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）；；（5）2．

【考点】无机物的推断．【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．【解答】解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，（1）A为NH4HCO3，铵根离子和碳酸氢根离子间含有离子键、铵根离子、碳酸氢根离子中含极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（2）出铜与J为HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）反应③是在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离