2022年河北省邯郸市营镇回族乡黄庄中学高三化学期末试卷含解析

2022年河北省邯郸市营镇回族乡黄庄中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略2.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（

）A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol

电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb

电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

）A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④参考答案：A略4.四联苯的一氯代物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C5.下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略6.（2005·上海卷）5、以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石

B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油

D、干冰转化成原子晶体参考答案：C本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油。7.下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3参考答案：B略8.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略9.化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是A．M的分子式为C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2发生加成反应

C．M可发生水解反应

D．M可与HBr反应参考答案：B略10.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B参考答案：C略11.以下说法中，违背科学规律的是A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化

B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子参考答案：D12.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④参考答案：D解析：③丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故③错误；⑤电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故⑤错误；故选择①②④，D选项。13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B．发生氧化还原反应；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，OH﹣、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，生成的SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、ClO﹣分别与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．15.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是

A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1molHA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：操作步骤及现在如下：①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式

⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因

⑶装置D的作用是⑷写出生成O2的可能的反应方程式⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式综合上述实验，请分析实验室

（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是

参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：

。

(2)氧化剂A可选用________（填编号，下同)。

①KMnO4

②HNO3

③Cl2

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用

，其作用为

。

①NaOH

②CuO

③FeO

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

(按实验先后顺序选填编号）。

①过滤

②蒸发至干

③冷却

④蒸发浓缩(5)为了测定制得的氯化铜晶体中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量

不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是

；据此计算得x=

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)

③(3)

②调节增大溶液的pH值，使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3而除去(4)

④③①）(5)

二；

略18.（10分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为

周期

族。

（2）写出K的电子式

。

（3）写出H和D反应的化学方程式

。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

。

（5）写出A与G反应的化学方程式

。参考答案：

略19.某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：试回答下列问题：（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_________________________________。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_________（填“I”或“II”），理由是

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:_____________________________________________________________________。（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_________________________________。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得