人教版初中三年级化学03 教学课件-溶液的浓度-第2课时（第3套）

第二课时有关溶质质量分数的计算复习一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%推导公式（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数（3）溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量（2）溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数例3、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例4、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶质质量分数溶解度意义温度

溶剂量

是否饱和

单位

浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质含量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克是个百分数（无单位）必须饱和质量单位（克）饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度某物质的质量分数36%

是指：在T0C时某物质的溶解度是36g是指：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g该物质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。补充：溶质质量分数与溶解度的比较[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

计算的依据：饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%

2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x

=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表

[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量

思考：某一溶液加水或浓缩（无晶体析出），溶液中始终保持不变的是什么的质量？例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g练习：配制10%的稀硫酸98g，要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%的浓硫酸的体积为VV×1.84ｇ/mL×98%=98g×10%V=答：要98%的浓硫酸5.4mL小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液

需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)

需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL×1.1g／mL×20%=22g所需水的质量为：100mL×1.1g／mL–22g=88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL×

1.14g/mL×20%=V×1.84g／mL×98%V=答：略实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%的稀硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应制得了0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100g×

x%0.8gX%==39.2%答：略溶液的配置配置步骤1、计算

2、称量

3、溶解

4、装瓶例1（溶质为固体）配制50g6%的食盐水的步骤：

计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒

实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶：（贴标签）练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、

5所用仪器：托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。多大量程？哪些因素可能导致溶质质量分数偏大？①称溶质时，天平没有调好，指针偏向右边就进行称量。②量取水时，俯视凹液面的最低处读数。哪些因素可能导致溶质质量分数偏小？③量溶剂时，仰视凹液面的最低处读数。④溶解的烧杯内壁沾有水分。①称溶质时，天平没有调好，指针偏向左边就进行称量。②所用的氯化钠不纯含有杂质。2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌恰好完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？再练习1、50g盐酸与足量的锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到

10g，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：35g10g×100%=28.6%答：-------。2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设-------x答：------。100g（100g+x）

=x=880g98%10%××3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？解：设------x

答：-------。4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为

1.1），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1×10%=55g

含H2O：500mL×1.1－55g=495g答：-------。g/㎝3g/㎝3g/㎝35000g×20%x·1.19g/mL×38%x=2211mL=5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设--------x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx

硫酸溶液的质量分数：答：--------。=659813gxx=19.6g100g19.6g×100%=19.6%6.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）解：设---------x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344

50g×38%x=734450g×38%xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的体积：=5.8L答：--------。7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t试。计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：

67.5t～81t答：-----。15t15%30××15t18%30××～8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？解：（1）