中考化学总复习《流程题》专项练习题(带答案)

第页中考化学总复习《流程题》专项练习题(带答案)1．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：图一

图二

查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示；B·难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。(1)实验室中使用的研磨仪器是。(2)在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式。(3)进行环节I时，需控制溶液pH=6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图2），此时没有产生沉淀的离子是（写离子符号）。Ca（OH)2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致（填化学式，下同）溶解和产生沉淀。(4)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后（填写实验操作名称）、洗涤、灼烧，得到的红色氧化物是。(5)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是。2．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)生产，工艺流程如下：查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。(1)滤渣a的化学式为，固体b俗称。(2)请写出产生气体a的化学反应方程式：。(3)“②调节pH”时，溶液的pH变(填“大”“小”或“不变”)；其中发生中和反应的化学方程式是；滤渣b的成分是(写化学式)(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是。3．某氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。回答下列问题：(1)钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是。(2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，则X的化学式为。(3)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式。4．以橄榄石尾矿（主要成分MgO、Fe2O3等为原料，生产高纯的部分工艺流程如下（此流程不考虑其它微量杂质的反应）：（1）过滤时要用的玻璃仪器除漏斗和玻璃棒外还需要。（2）写出“酸浸”中反应方程式（其中一个）。（3）“酸浸”过程中加入“稍过量盐酸”。盐酸不能加得太多的原因是。（4）由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH（选填“高于”“低于”“等于”）氢氧化镁完全沉淀时的pH。（5）添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是（选填“虚线”“实线”）。5．2022年3月1日，《江西省生活垃圾管理条理》正式实施。某校化学社团在老师的指导下，对废旧手机的电路板中的铜和贵金属进行分类回收（废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金），并设计进行了如下实验。已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铜会转化为铜离子，不考虑金、银等金属发生类似反应。(1)从垃圾分类的角度考虑，废旧手机的电路板属于______（填序号）。A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾(2)步骤①-④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)滤液1中的阳离子有Al3+、、（填离子符号）。(4)写出步骤④中发生反应的化学方程式。6．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从废渣中提取金属铝，其工艺流程如下。回答下列问题：

(1)操作①的名称是。(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是______（填字母序号）。A．醋酸 B． C．(3)通过该流程可得出的性质有：（写一条）。(4)铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为。(5)请写出和稀盐酸反应的化学方程式：。7．金属与人类的生产和生活密切相关。(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁(填“大”或“小”)。(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因(用化学方程式表示)。(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________(填序号)。A．铝、镁、铜、盐酸 B．铝、铜、氯化镁溶液C．硫酸铝溶液、镁、铜 D．硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜(4)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据下图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4】①过程Ⅰ属于反应(填基本反应类型)②过程Ⅱ的实验操作是。③固体D成分是。④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式。⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。8．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）操作I、Ⅱ的名称是。（2）加入过量的铁粉，其目的是。（3）③中反应的化学方程式为。（4）①中参加反应的氯化铁和铜的质量比为。9．以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：(1)溶解池中搅拌的目的是。(2)写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式。(3)气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：。10．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。□ZnS+□□ZnO+□SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是。（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2③ZnO+COZn（蒸气）+CO2反应①~③中，化合价发生改变的元素有。（4）最终可以获得锌的设备有。11．金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:（反应①②均为分解反应）（1）反应①生成了两种氧化物，化学方程式为。（2）TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12:71的比例参加反应，相应的化学方程式为。（3）反应②产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，化学方程式为。12．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,实验室提纯流程如下:（1）沉淀Ⅱ的成分是（填化学式）；（2）第④步操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是（3）现用提纯所得的固体氯化钠配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液,配制过程中需要用到的仪器除了量筒,烧杯,玻璃棒,药匙外,还需要（4）若用上述所的分数为12%的氯化钠溶液配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要水的体积为mL.（水的密度为1g/cm3）13．某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习。请回答下列问题：(1)小艳取少量含有硫酸、硫酸铜的废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：。(2)下面是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：操作1的名称是，溶液B中的溶质是。14．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。查阅资料：亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是，反应的化学方程式为。此反应的作用。(2)沉淀室中发生的反应的化学方程式为。(3)上述流程中，化合价发生变化的元素有（用元素符号表示）。参考答案：1．(1)研钵(2)(3)Mg2+Al(OH)3Mg(OH)2(4)过滤氧化铁/Fe2O3(5)CO2/二氧化碳2．(1)SiO2干冰(2)(3)大Fe(OH)3和Mg(OH)2(4)降温结晶防止局部温度过高，使得液体飞溅3．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)FeCl3(3)4．烧杯（或）沉淀过程中消耗的氨水多，浪费原料低于虚线5．(1)B(2)引流(3)H+Fe2+(4)6．(1)过滤(2)C(3)不溶于水（合理均可）(4)(5)7．(1)大(2)4Al+3O2=2Al2O3(3)AC(4)复分解过滤Fe、Cu/铁、铜Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑废物再利用（合理即可）8．过滤。将铜完全置换出来。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。325：64。9．(1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(2)(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物Al2O3中含有铝元素和氧元素，生成物铝中含有铝元素，故气体X一定含有氧元素10．2ZnS+3O22ZnO+2SO2硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率C、Fe、Zn（或碳元素、铁元素、锌元素）电解槽、底吹炉11．H2TiO3H2O+TiO2TiO2+2C