上海当代中学高一化学下学期摸底试题含解析

上海当代中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）①1molO2中含有NA个氧原子

②1molO2中含有NA个氧分子③1molNaCl中含有NA个氯化钠分子④1molNaCl中含有NA个钠离子和NA个氯离子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：C略2.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D．点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．3.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A.甲为C，X是O2B.甲为Fe，X为Cl2C.甲为SO2，X是NaOH溶液D.甲为A1C13，X为NaOH溶液参考答案：B【详解】A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3,NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；D.A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；故合理选项是B。

4.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液参考答案：B5.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是

（

）A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

参考答案：D略6.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体

参考答案：B略7.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。8.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略9.离子方程式H++0H—=H20所表示的反应是

(

)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略10.对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol?L-1?min-1

B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.5mol?L-1?min-1

D.v(D)=0.01mol?L-1?S-1参考答案：DA．v(A)=0.3mol?L-1?min-1；B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。点睛：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项是D，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。11.下列说法正确的是A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B.天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误；C.棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。12.用特殊方法把固体物质加工到钠米级（1-100nm）的超细粉末微粒，然后制得钠米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是

A、溶液

B、悬浊液

C、胶体

D、乳浊液参考答案：C略13.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是

（填写序号）．A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．参考答案：E、F、G【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；B．碳酸氢钠分解生成水；C．制备胶体时不能搅拌；D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高．【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；故答案为：E、F、G．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14.下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是()参考答案：D15.

下列反应中，氯元素全部被氧化的是[]A．

B．C．

D．参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体

g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）

。A．药匙

B．量筒

C．烧杯

D.玻璃棒

E.蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是

。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，

，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理参考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、胶头滴管

；（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（4）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体

（填化学式）直接排入空气中，写出有关反应方程式：

、

．（2）假设NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式

．参考答案：（1）N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”）．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道在化学反应前后元素的种类不变，所以结合题目中所给的物质可以解答该题，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，氨气与二氧化氮的反应生成氮气和水，据此书写方程式；（2）NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水．解答：解：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道：在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体，结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气，则另一种产物应该为水，反应的化学方程式分别为：6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）如果NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则氮元素的平均化合价是+=+3价，所以对应的酸酐是N2O3，相应的钠盐是NaNO3，因此反应的化学方程式是N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”），故答案为：N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”）．点评：本题考查了氮及其化合物性质分析，关键是抓住“无毒的气体”，然后根据元素的化合价，即可以准确判断出其产物是氮气，也就是说该反应是氮元素之间发生的氧化还原反应，生成物的价态只能位于中间价态，该题难度不大．18.(7分)把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。①金属可制成比纸还薄的金箔 a