辽宁省大连市第一二一高级中学高一化学测试题含解析

辽宁省大连市第一二一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．形成氢化物的沸点：Z＞T参考答案：B略2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、胶体不能通过半透膜．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确．故选C．3.下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－

B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－参考答案：C略4.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥参考答案：D①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如ClO-具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；①错误；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，②错误；③失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，③错误；④元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，④错误；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，⑤正确；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，⑥正确；⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，H2+SH2S中S是氧化剂，⑦错误。综上，正确的有⑤⑥，答案选D。5.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。6.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

参考答案：D略7.实验室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆帆：12.5g配成500mL溶液

参考答案：D试题分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的规格没有480mL，故A错误；B．容量瓶的规格没有480mL，故B错误；C．将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确。8.下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）

A.c(H+)

B.V(H2)

C.m(溶液)

D.m(Cu)参考答案：A图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表示V（H2）；C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质量不变，y轴不能表示m（Cu）；答案选A。9.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用适当容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水参考答案：A10.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．故选A．11.将4molA和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（s）+B（g）=2C（g）。若经2s后测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.6mol／（L·s）B.用物质B表示的反应速率为1.2mol／（L·s）C.2s时物质A的转化率为30％D.2s时物质B的浓度为0.6mol／L参考答案：C【详解】利用三段式法计算：起始B的浓度为=2mol/L，经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，A.由反应方程式可知A为固体，不能表示反应速率，故A错误；B.2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B)==0.3mol/（L·s），故B错误；C.2s时物质A的转化率为×100%=30％，故C正确；D.2s时物质B的浓度为1.4mol/L，故D错误。故选C。

12.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

参考答案：B略13.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

参考答案：B【分析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠．【解答】解：A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以能实现上图所示转化，故A正确；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，所以不能实现如图所示中甲→丙的转化，故B错误；C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，能实现各步转化，故C正确；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠，所以可以实现上述各步转化，故D正确；故选B．14.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略15.下列关于

的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线

D．只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式

，滤渣A的主要成分为

。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为

_______

。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成

g氧气。参考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高锰酸钾

品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：

，该反应类型为：

。（2）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：

，该反应类型为：

。（3）

在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：

。

参考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;

加成反应

。（2）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O

;

酯化反应或取代反应

。（3）

略18.根据要求填空：（1）写出下列有机物的键线式：(CH3CH2)2CHCOOH_______

；

（2）写出有机物

的名称

；（3）按要求书写下列化学方程式：①蔗糖酸性条件下发生水解：

；②乙醛的银镜反应：

；③α—氨基丙酸一定条件下缩聚形成高分子的反应：

；④1,2—二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加热发生的反应：

；⑤