山西省晋城市中庄中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省晋城市中庄中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-参考答案：D解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

2.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A．物质X的分子式为C8H10O2

B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

参考答案：D试题分析：A．依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成反应，故B错误；C．物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。故选D。

3.下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B．浓硫酸能吸收三氧化硫；C．氯气与碱石灰也反应；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B．浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体，故B正确；C．Cl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C．4.下列关于胶体的说法不正确的是（

）A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体参考答案：C略5.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D知识点：有机化合物解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。6.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A略7.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

ABCD化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品

参考答案：B8.固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2参考答案：B9.下列实验能达到目的的是A．称量25g氢氧化钠

B．H2O2溶液制备O2

C．乙酸乙酯的制备

D．石油蒸馏参考答案：B略10.日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是

（

）

A．Cs含有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐

D．HI的还原性比HF强参考答案：C略11.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①参考答案：B略12.下列说法正确或符合科学事实的是()。A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案：C略13.2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略14.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略15.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．互为同位素原子的化学性质相同；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是

。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是

。(3)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放的试剂为

。G中试剂的作用是

。用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：

_。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中，还原剂是______________，1mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因。参考答案：答案：（1）+8H2SO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（配平2分，电子方向和数目1分）（2）KCl

得到

5

（各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化为Cl2

（2分）18.现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫

；(2)淡黄色固体位于

组(填“A~E”),1mol它与水反应转移电子

mol；(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因

(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，其化学方程式为

；(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为

。参考答案：

(1)树状分类法

(2)E

1

(3)H2CO3HCO3—+H+（每空2分）(4)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2=7N2+12H2O

……)略19.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是____

。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如右图所示。

①该电池的总反应化学方程式为____

；②电池中NaCI的作用是

。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为

。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后