安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

20182019学年度高二3月份月考化学试卷命题人：鲍芊芊审题人：章玲芳一、选择题1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）A.

甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.

乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.

丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D.

丁只能发生取代反应2.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CH（CH3）CH（CH3）C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）A.

B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH34.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A.

乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.

氯气与甲烷按照比例

2：1

在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C.

只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D.

苯与溴水混合后加入

FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯5.分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（）A.

乙烯在一定条件下变成聚乙烯

B.

甲烷和氯气混合光照C.

乙醇使酸性高锰酸钾褪色

D.

乙烯通入浓溴水中7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由降到，则下列说法正确的是（）A.

当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B.c(HI)由降到所需的反应时间小于10sC.

升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)8.下列说法正确的是（）A.

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.

吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

的反应是放热反应D.

碳高温下与CO2反应是吸热反应9.10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（）A.乙烯B.丙烯丁烯丁烯10.将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量②氨水过量③C（Cl）>C（NH4+）④C（Cl）=C（NH4+）⑤C（Cl）<C（NH4+）正确的是（）①⑤B.①③C.②④D.②⑤11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.

②③④

B.

②④⑤⑦

C.

①②③④⑥

D.

①③⑤⑥12.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A.CuSO4→Cu

B.Mg→Mg3N2

C.S→SO2

D.SiO2→Na2SiO313.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)

2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.

升高温度B.

使用催化剂C.

充入稀有气体，增大体系压强D.

增加I2和H2的起始量14.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ

热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.

稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.

稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.

稀NaOH与98%浓硫酸反应生成

1molH2O(l)产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）A.a处通入氧气，b处通入氢气B.

通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C.

通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.

该装置将化学能最终转化为电能16.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（）二、非选择题。17.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：________。（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是______(填结构简式)18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）B所含官能团的名称为____________。（3）③的反应类型是____________。（4）浓硫酸的作用是________________。（5）反应①的化学方程式为_________________________________________。反应②的化学方程式为_________________________________________。温度450500550600SO2的转化率%19.硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：（1）由表中数据判断△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是

A.

容器的压强不变

B.

混合气体的密度不变C.

混合气体中SO3的浓度不变

D.C（SO2）=C（SO3）正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）·L－1.①02min之间，O2的反应速率为

.②此时的温度为

℃.③此温度下的平衡常数为

（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将

向移动.20.根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：实验步骤解释或实验结论（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的倍,试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。（2）将此A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重和（2）A的实验式是。（3）A的分子式为

。（3）将A通入溴水中，溴水褪色（4）说明A属于类（若溴水不褪色，则A属于类）（4）A的核磁共振氢谱如图：（5）综上所述，A的结构简式为。21.CH4

是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为·mol1

。它可以作为燃料电池的燃料。⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：

；⑵已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是·mol1、·mol1；则反应C（S）+2H2（g）＝

CH4（g）的反应热⊿H=

；⑶以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：

；⑷用⑶中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：

。②到燃料电池消耗

O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=

（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：

。③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质

（填名称）。溶液中Cl―流向

极（填“X”或“Y”）。化学答案CCBCDBDDBCAACCCC17.(1)2甲基1丙烯

(2)

CH2===C(CH3)2

CH3—CH===CH—CH3

(3)ad（4）a1