2023年黑龙江省饶河县高级中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

2023年黑龙江省饶河县高级中学化学高二第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关实验操作，下列说法中正确的是()A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3、不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br4、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是()A．CH3COONa B．Na2SO4 C．KH2PO4 D．NaHCO35、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是()A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管6、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性8、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化铜A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部9、对下列实验现象的解释不正确的是

（）选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D10、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛11、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系12、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-113、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO215、锂钡氧化物二次电池,电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B．该电池放电时，Li+向负极移动C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg16、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是()A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。17、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5mol·L－118、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-19、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B．步骤I的反应方程式是：C．步骤IV的反应类型是取代反应D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化20、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液B．用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀21、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应22、下列水解反应的应用，不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：B．明矾净水：C．用TiCl4制备Ti02：D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．24、（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.05单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）a．装置漏气b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管26、（10分）“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。27、（12分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．三脚架E.酒精灯F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。28、（14分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。Al的电子排布式为______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。①该晶体的化学式为：_______________。②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。29、（10分）按要求填空对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增加盐酸体积：____________；③加入等体积的NaCl溶液：__________；④滴入几滴CuSO4溶液：____________；一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)①缩小体积使压强增大：__________；②恒容充入N2：__________；③恒压充入He：__________。可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。②该反应的化学方程式为_________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、B4、C5、C6、D7、D8、A9、A10、B11、D12、A13、C14、C15、A16、D17、D18、C19、B20、C21、A22、D二、非选择题(共84分)2