2023学年完整公开课版中和滴定

水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）(1)pH的定义表达式为

，pH越大，溶液的

越强，pH越小，溶液的

越强。(2)强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的pH＝

。(3)已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主要有

、

。(4)对量筒内的液体读数时，仰视使读数

，俯视使读数

。pH＝－lgc(H＋)碱性酸性7容量瓶分液漏斗偏小偏大实验室现在有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液,怎样才能测其浓度？探究一（一）定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。酸碱中和滴定（二）依据酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有

n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

c(HCl)c(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1032mol/L需确定量取：25.00mL待测现在我们用0.1032mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液.怎样量取一定体积未知浓度的NaOH(aq)并确定消耗的盐酸的体积？探究二量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管的构造特点酸式滴定管碱式滴定管铁架台烧杯锥形瓶探究三如何判断所加的盐酸与NaOH溶液恰好完全中和呢？（三）终点的确定2.指示剂的选择原则

(1)指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH(2)颜色变化明显（因此不可用石蕊）1.常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.25.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙3.常用中和滴定指示剂在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢思考：甲基橙3.1

4.48.2

10.0常用酸碱指示剂的变色范围酚酞红橙黄

无色粉红红pH=7恰好完全反应滴入HClmL剩余NaOHmol

过量HClmol

pH

c（H+）的计算

0.002×10-3

13.0018.002×10-4

11.7219.802×10-5

10.7019.982×10-6

9.7020.00007.00

20.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-3

1.48一滴突跃4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙0.1mol/LHCl滴定NaOH0.1mol/LpH加入盐酸的体积指示剂的选择c(HCl)c(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1032mol/L需确定量取：25.00mL待测通过实验我们想要测定的是盐酸的体积，指示剂变色时的pH与pH=7中间HCl的量只差半滴0.02mL,对所测定的盐酸体积几乎没影响,最后求得的NaOH的浓度是一样的，所以可以用酚酞和甲基橙作为酸碱指示剂1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 (

)(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。 (

)(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。(

)(4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。(

)(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 (

)2．讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。3．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 (

)A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管铁架台滴定管夹酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯等酸碱中和滴定所需的仪器

（三）主要仪器——滴定管1、分类酸式——测量酸性、中性、氧化性溶液碱式——测量碱性、中性、非氧化性溶液2、构造a、由带刻度玻璃管、玻璃活塞或阀、尖嘴玻璃管构成b、“0”刻度在上（但未到最上端）、满刻度在下（但未到活塞或阀处c、普通滴定管的最小分度是0.1ml，可估读到0.01ml3、规格：常用的为25ml和50ml4、用途：用来精确地放出一定体积的溶液①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水②洗涤：用蒸馏水洗③润洗：用待装液洗④装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm处⑤排气泡：酸式—快速放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度⑦读数：待液面稳定1min左右再读数

a、滴定管要垂直b、视线与凹液面最低处保持水平c、估读到小数点后两位5、使用方法（五）操作方法2.滴定左手控制滴形瓶内颜定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥色的变化，颜色突变暂停，半分钟颜色不变即为终点，读数做差，重复滴定2～3遍。1.准备滴定管（两支）：查漏、洗涤、润洗、注液、排气泡、调液面、读数。锥形瓶：洗涤、放入待测液、加指示剂2~3滴（六）数据处理操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定后正确读数5.滴定前正确读数，滴定后俯视读数6.滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色恢复7.锥形瓶摇动时部分液体溅出8.滴定前锥形瓶未干燥C待=—————C标.V标

V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏小C待偏低V标偏小C待偏低C待无影响V标不变（七）误差分析以盐酸滴定NaOH为例操作方法误差分析1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗3.锥形瓶使用前用待测液润洗4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失5.滴定前仰视读数6.滴定后俯视读数7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下9.锥形瓶摇动时部分液体溅出10.滴定前锥形瓶未干燥V标偏小C待偏低V标偏大C待